Carbonate de césium

Le carbonate de césium est un solide cristallin blanc de formule Cs₂CO₃, composé d'ions carbonate et d'ions césium. C'est une base polyvalente en synthèse organique car il est plus soluble dans les solvants organiques que les autres carbonates comme le carbonate de potassium.

Identification
Carbonate de césium

Nom UICPA	carbonate de césium
N^o CAS	534-17-8
N^o ECHA	100.007.812
N^o CE	208-591-9
N^o RTECS	FK9400000
PubChem	10796
SMILES	[Cs+].[Cs+].[O-]C([O-])=O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/CH2O3.2Cs/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 InChIKey :* FJDQFPXHSGXQBY-UHFFFAOYSA-L
Apparence	composé cristallin, incolore et hygroscopique[1]
Propriétés chimiques
Formule	C Cs₂O₃Cs₂C O₃
Masse molaire[2]	325,819 8 ± 0,001 7 g/mol C 3,69 %, Cs 81,58 %, O 14,73 %,
Propriétés physiques
T° fusion	610 °C (décomp.)[3]
Solubilité	2,615 g·l^-1 dans l'eau à 15 °C[1]
Masse volumique	4,072 g·cm^-3 à 20 °C[1]
Précautions
SGH[4]
H315, H319, H335, H361, P263, P280, P312, P303+P361+P353, P304+P340 et P305+P351+P338 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires H361 : Susceptible de nuire à la fertilité ou au fœtus (indiquer l'effet s'il est connu)(indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) P263 : Éviter tout contact avec la substance au cours de la grossesse/pendant l’allaitement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Écotoxicologie
DL₅₀	2 170 mg·kg^-1 (souris, oral)[5] 2 333 mg·kg^-1 (rat, oral)[5] 940 mg·kg^-1 (souris, i.v.)[5] 877 mg·kg^-1 (rat, i.v.)[5] 2 300 mg·kg^-1 (souris, s.c.)[5] 2 200 mg·kg^-1 (rat, s.c.)[5] 1 000 mg·kg^-1 (souris, i.p.)[5] 810 mg·kg^-1 (rat, i.p.)[5]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Comme les autres carbonates, il réagit avec les acides protiques comme l'acide chlorhydrique pour donner du dioxyde de carbone (CO₂), de l'eau et un sel de césium comme suit, avec B, la base conjuguée de l'acide HB :

Cs₂CO₃ + 2 HB → 2 CsB + H₂O + CO₂

Il peut ainsi être aussi utilisé pour produire d'autres sels de césium.

Notes et références

fiche Cesium Carbonate[PDF] de Chemetall GmbH.
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Cesium carbonate chez Sigma-Aldrich.
« webcache.googleusercontent.com… »^{(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?)}.
Carbonic acid, cesium salt (1:2) sur ChemIDPlus.

Liens externes

Synthèses utilisant du carbonates de césium sur orgsyn.org
(en) David Crich et Abhisek Banerjee, « Expedient synthesis of threo-β-hydroxy-α-amino acid derivatives: phenylalanine, tyrosine, histidine, and tryptophan », J. Org. Chem., vol. 71, n^o 18,‎ 2006, p. 7106–9 (PMID 16930077, PMCID 2621330, DOI 10.1021/jo061159i).

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