Tétraoxyde de xénon

Le tétraoxyde de xénon explose au-dessus de −35,9 °C, avec une ΔH = -643 kJ/mol :

XeO₄ → Xe + 2 O₂

Deux autres composés du xénon avec un état d'oxydation +8 s'obtiennent en faisant réagir du tétraoxyde de xénon avec de l'hexafluorure de xénon XeF₆ : le trioxydifluorure de xénon XeO₃F₂ et le dioxytétrafluorure de xénon XeO₂F₄, qu'on peut détecter par spectrométrie de masse.

Toutes les méthodes de préparation partent des perxénates, qu'on obtient des xénates selon deux méthodes possibles. La première est la dismutation de deux xénates en un perxénate et du xénon :

2 XeO₄²⁻ → XeO₆⁴⁻ + Xe + O₂.

La seconde est l'oxydation de deux xénates avec de l'ozone :

2 XeO₄²⁻ + 4 e⁻ + 2 O₃ → 2 XeO₆⁴⁻ + O₂.

Le perxénate de baryum Ba₂XeO₆ réagit avec l'acide sulfurique H₂SO₄ pour former du sulfate de baryum BaSO₄ avec de l'acide perxénique H₄XeO₆, lequel donne le tétraoxyde de xénon par déshydratation :

Ba₂XeO₆ + 2 H₂SO₄ → 2 BaSO₄ + H₄XeO₆

H₄XeO₆ → 2 H₂O + XeO₄

Sinon, l'acide perxénique se dismute lentement en oxygène et acide xénique :

2 H₄XeO₆ → O₂ + 2 H₂XeO₄ + 2 H₂O.

• Chimie des gaz nobles