Séléniure d'hydrogène

La molécule H₂Se adopte une structure coudée comme celle du sulfure d'hydrogène H₂S, avec un angle H-Se-H égal à 91°.

Le séléniure d'hydrogène est préparé le plus souvent par action de l'eau H₂O sur du séléniure d'aluminium (en) Al₂Se₃, ce qui produit aussi de l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)₃, c'est-à-dire de l'alumine hydratée Al₂O₃ • 3H₂O :

Al₂Se₃ + 6 H₂O ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ 2 Al(OH)₃ + 3 H₂Se.

H₂Se peut également être produit en faisant agir de l'eau H₂O et du monoxyde de carbone CO sur du sélénium Se en présence de triéthylamine N(C₂H₅)₃. Il peut également être formé par action directe d'hydrogène H₂ sur Se.

Il peut être préparé directement, par action à 400 °C d'un flux d'hydrogène sur le sélénium.

Se _{solide polymorphe} + H_{2 gaz dihydrogène} → H₂Se _gaz

Il peut encore être préparé indirectement par décomposition de divers séléniures par l'acide chlorhydrique.

• Le séléniure d'hydrogène se décompose facilement à partir de 180 °C.
• En solution aqueuse, H₂Se est un acide plus fort que H₂S :

  H₂Se ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ H⁺ + HSe⁻ ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ 2 H⁺ + Se²⁻ avec K₁ = 1,29 × 10⁻⁴ et K₂ = 10⁻¹¹[10].

• Le sélénium élémentaire peut être obtenu (récupéré) à partir de H₂Se et de dioxyde de soufre SO₂ en solution aqueuse (acide sulfureux) :

  2 H₂Se + SO₂ ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ 2 H₂O + 2 Se + S.

• Le séléniure d'hydrogène est notamment utilisé pour introduire des atomes de sélénium pour le dopage de matériaux semiconducteurs.

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Hydrogen selenide » (voir la liste des auteurs).