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Oxyde de strontium

L'oxyde de strontium ou strontiane, de formule brute SrO, se forme quand du strontium brĂ»le dans de l'oxygĂšne. Dans l'air, la mĂȘme rĂ©action forme un mĂ©lange de l'oxyde et du nitrure de strontium, Sr3N2. La stontiane peut ĂȘtre aussi formĂ©e par la dĂ©composition du carbonate de strontium, SrCO3 Ă  la chaleur. C'est un oxyde fortement basique.

Oxyde de strontium
Image illustrative de l’article Oxyde de strontium
Image illustrative de l’article Oxyde de strontium
poudre d'oxyde de strontium (en haut) et structure (en bas, __ Sr2+ __ O2−)
Identification
Nom UICPA oxyde de strontium
Synonymes

strontia, strontiane

No CAS 1314-11-0
No ECHA 100.013.837
No CE 215-219-9
PubChem 73975
SMILES
InChI
Apparence solide incolore ou blanc[1].
Propriétés chimiques
Formule OSrSrO
Masse molaire[2] 103,62 ± 0,01 g/mol
O 15,44 %, Sr 84,56 %,
Moment dipolaire D
DiamÚtre moléculaire nm
Propriétés physiques
T° fusion 2 460 °C[3]
T° Ă©bullition 3 200 °C (dĂ©comp.)[3]
Solubilité g/l réagit avec l'eau[3]
Masse volumique 4,7 g/cm3 Ă  25 °C[4]
5,0 g/cm3[5]
Cristallographie
SystĂšme cristallin cubique
Classe cristalline ou groupe d’espace (no 225)
Structure type Sr[6], O[6]
Propriétés optiques
Indice de réfraction 1,8710[6]
Précautions
SGH[4] - [3]
SGH05 : Corrosif
H314, EUH014, P280 et P305+P351+P338

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

SynthĂšse

L'oxyde de strontium peut ĂȘtre obtenu Ă  partir du carbonate de strontium, qui se trouve dans la nature comme le minĂ©ral strontianite. À 1 268 °C sous pression atmosphĂ©rique normale, le carbonate de strontium se dĂ©compose en oxyde de strontium et dioxyde de carbone :

Propriété

L'oxyde de strontium cristallise dans la structure du chlorure de sodium. À des pressions Ă©levĂ©es de plus de 36 GPa, une transformation de phase dans la structure du chlorure de cĂ©sium est observĂ©e. Celle-ci s'accompagne d'une rĂ©duction de volume de 13 %, la masse volumique du cristal augmente alors Ă  plus de 7,1 g/cm3[5].

L'oxyde de strontium réagit vivement avec l'eau pour donner de l'hydroxyde de strontium,

Avec de la poudre d'aluminium et sous vide, l'oxyde de strontium peut ĂȘtre rĂ©duit en strontium (aluminothermie):

Utilisation

Environ 8 % en masse des tubes cathodiques sont de l'oxyde de strontium ce qui a Ă©tĂ© l'utilisation principale de la strontiane depuis 1970[7]. Les tĂ©lĂ©visions couleur et autres appareils contenant des tubes cathodiques couleur, en particulier ceux vendus aux États-Unis, sont obligĂ©s lĂ©galement d'utiliser l'oxyde de strontium dans la face avant pour bloquer les Ă©missions de rayons X (ces tĂ©lĂ©viseurs Ă  Ă©mission de rayons X ne sont plus en production). L'oxyde de plomb(II) peut ĂȘtre utilisĂ© dans le cou et l'entonnoir, mais provoque une dĂ©coloration lorsqu'il est utilisĂ© dans la plaque avant[8].

Auparavant, l'oxyde de strontium a été utilisé dans la production de sucre (saccharose) à partir de betterave sucriÚre (méthode strontienne)[9] - [10].

L'oxyde de strontium forme également par réaction avec de l'alumine des aluminates de strontium qui ont encore d'autres applications.

Notes et références

  1. David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, 87e Ă©d.,1998, Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–87. (ISBN 0-8493-0594-2)
  2. Masse molaire calculĂ©e d’aprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. EntrĂ©e « Strontium oxide Â» dans la base de donnĂ©es de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sĂ©curitĂ© et de la santĂ© au travail) (allemand, anglais), accĂšs le 23 juillet 2016 (JavaScript nĂ©cessaire).
  4. Strontium oxide (mono) sur mpbio.com + clic sur le bouton 'See More'
  5. Yosiko Sato, Raymond Jeanloz, Phase Transition in SrO, Journal of Geophysical Research, 1981, vol. 86, pp. 11773–11778. DOI 10.1029/JB086iB12p11773.
  6. David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90e Ă©d. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, pp. 10-248.
  7. Joyce A. Ober, Désirée E. Polyak, "Mineral Yearbook 2007:Strontium" (pdf), United States Geological Survey, consulté le 14 octobre 2009.
  8. F. MĂ©ar, P. Yot, M. Cambon, M. Ribes, The characterization of waste cathode-ray tube glass., Waste management, 2006, vol. 26(12), pp. 1468–1476. (ISSN 0956-053X), PMID 16427267, DOI 10.1016/j.wasman.2005.11.017.
  9. (de) H. Ost, Lehrbuch der Technischen Chemie, Verlag von Robert Oppenheim, Berlin, 1890, p. 369ff.
  10. Stephen G. Hibbins, Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology 4e Ă©d. : Strontium and Strontium Compounds, vol. 22, John Wiley & Sons.
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