Oxyde de lithium

L'oxyde de lithium est un composé chimique de formule Li₂O. Il se forme avec de petites quantités d'hydroxyde de lithium LiOH lorsque le lithium métallique brûle dans l'air et se combine avec l'oxygène et l'eau atmosphériques :

4 Li + O₂ → 2 Li₂O

4 Li + 2 H₂O + O₂ → 4 LiOH

Oxyde de lithium
Identification
Synonymes	lithine, oxyde de lithine
No CAS	12057-24-8
No ECHA	100.031.823
No CE	235-019-5
Apparence	poudre
Propriétés chimiques
Formule	Li2O [Isomères]
Masse molaire[1]	29,881 ± 0,004 g/mol Li 46,46 %, O 53,54 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 570 °C
Solubilité	Hydrolyse violente en LiOH
Masse volumique	2 013 kg·m-3
Cristallographie
Symbole de Pearson	${\displaystyle cF12\,}$ [2]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n°225) [2]
Strukturbericht	C1[2]
Structure type	CaF2 [2]
Précautions
SIMDUT[3]
E, E : Matière corrosive forme au contact de l'eau une substance corrosive : hydroxyde de lithium Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
Directive 67/548/EEC
C Symboles : C : Corrosif Phrases R : R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 34, Phrases S : 26, 36/37/39, 45,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'oxyde de lithium présente à l'état solide une structure cristalline de type antifluorine, c'est-à-dire une structure calquée sur celle du fluorure de calcium CaF₂ mais où les cations et les anions y jouent le rôle opposé. À l'état gazeux fondamental, la molécule Li₂O est linéaire, contrairement aux résultats prévus par la théorie VSEPR (d'après laquelle la molécule Li₂O devrait avoir la même forme que la molécule d'H₂O), ce qui est cohérent avec une géométrie gouvernée par les liaisons ioniques.

Li₂O résulte de la décomposition thermique du peroxyde de lithium Li₂O₂ et attaque la silice à température élevée.