Fluorure de cobalt(III)
Le fluorure de cobalt(III), ou trifluorure de cobalt, est un composĂ© chimique de formule CoF3. Il s'agit d'un solide brun cristallisĂ© hygroscopique â il s'hydrate en formant un dihydrate CoF3·2H2O â et trĂšs rĂ©actif, utilisĂ© dans des rĂ©actions de fluoration[3], le produit Ă©tant le fluorure de cobalt(II) CoF2.
| Fluorure de cobalt(III) | |||
-fluoride-3D-balls.png.webp)  Structure et maille cristalline du fluorure de cobalt(III) |
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| Identification | |||
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| Synonymes |
trifluorure de cobalt |
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| No CAS | (anhydre) (dihydrate) |
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| No ECHA | 100.030.045 | ||
| No CE | 233-062-4 (anhydre) | ||
| PubChem | 6431878 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | CoF3 [IsomĂšres] |
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| Masse molaire[1] | 115,928 405 ± 7,0Eâ6 g/mol Co 50,84 %, F 49,16 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| Masse volumique | 3,88 g·cm-3[2] | ||
| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
 Danger |
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| Transport[2] | |||
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
Obtention
Le fluorure de cobalt(III) est préparé en laboratoire en traitant du chlorure de cobalt(II) CoF2 avec du fluor F2 à 250 °C[4] :
Il s'agit d'une rĂ©action d'oxydorĂ©duction dans laquelle Co2+ est converti en Co3+ et le chlorure Clâ en chlore Cl tandis que le fluor F est converti en fluorure Fâ. l'oxyde de cobalt(II) CoO et le fluorure de cobalt(II) CoF2 peuvent Ă©galement ĂȘtre convertis en fluorure de cobalt(III) en utilisant du fluor F2.
Réactivité
Le fluorure de cobalt(III) se décompose au contact de l'eau H2O en libérant de l'oxygÚne O2 :
à 200 K, la réaction entre le fluorure de cobalt(III) et le pentaoxyde de diazote donne du nitrate de cobalt(III) (Co(NO3)3)[5].
Structure cristalline
Le fluorure de cobalt(III) est isostructural du fluorure de fer(III)[5].
Notes et références
- Masse molaire calculĂ©e dâaprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Fluorure de cobalt(III), consultée le 2 février 2013.
- (en) Paul L. Coe, « Cobalt(III) Fluoride », Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis,â (lire en ligne) DOI 10.1002/047084289X.rc185
- (en) Ludwig F. Audrieth, Homer F. Priest, Carl F. Swinehert, « Anhydrous Metal Fluorides », Inorganic Syntheses, vol. 3,â , p. 171-183 (lire en ligne) DOI 10.1002/9780470132340.ch47
- Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, , 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, lire en ligne), p. 722