Carbonate de baryum
Le carbonate de baryum (BaCO3), aussi dénommé withérite, est un composé chimique utilisé comme rodenticide ainsi que dans la préparation des briques, de la glaçure et du ciment.
| Carbonate de baryum | ||
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| Identification | ||
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| Nom UICPA | Carbonate de baryum | |
| Synonymes | ||
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.007.426 | |
| No CE | 208-167-3 | |
| No RTECS | CQ8600000 | |
| PubChem | ||
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | cristaux incolores[1] | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | BaCO3 | |
| Masse molaire[2] | 197,336 ± 0,009 g/mol C 6,09 %, Ba 69,59 %, O 24,32 %, 197.34 g/mol |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | (décomposition) : 1 300 °C[1] | |
| Solubilité | dans l'eau : 0.0024 g/100 mL (20 °C) | |
| Masse volumique | 4,43 g·cm-3[1] | |
| Précautions | ||
| SIMDUT[3] | ||
| NFPA 704 | ||
| Directive 67/548/EEC | ||
| Écotoxicologie | ||
| DL50 | 418 mg/kg, oral (rat) | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
Préparation
Le carbonate de baryum est préparé industriellement à partir du sulfure de baryum (BaS) soit par traitement avec du carbonate de sodium (Na2CO3) à 60 à 70 °C, soit par traitement sous un flux de dioxyde de carbone à 40 à 90 °C[4].
Réactivité
Le carbonate de baryum réagit avec les acides, comme l'acide chlorhydrique HCl, pour former des sels, comme le chlorure de baryum :
- BaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → BaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Utilisations
Le carbonate de baryum est communément utilisé dans l'industrie des céramiques, et entre dans la composition de la glaçure. Dans les industries de la brique, du carrelage, de la faïence et de la poterie, le carbonate de baryum est employé comme additif à l'argile pour faire précipiter les sels solubles, comme le sulfate de calcium ou le sulfate de magnésium, qui peuvent causer le phénomène d'efflorescence.
Notes et références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Barium carbonate » (voir la liste des auteurs).
- , Fiches internationales de sécurité chimique
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Carbonate de baryum » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 16 février 2014
- (en) P. Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, , 1086 p. (ISBN 978-0-07-049439-8, présentation en ligne), p. 82-83.