Acétate de sodium

L'acétate de sodium est un composé de formule CH₃COO⁻ Na⁺. Il est soluble dans l'eau et constitue une bonne source d'ions acétate. Sa solution aqueuse est basique en raison de la réaction :

Identification
Acétate de sodium


Nom UICPA	Éthanoate de sodium
Synonymes	Acétate de soude Sel sodique de l'acide acétique
N^o CAS	127-09-3 (anhydre) 6131-90-4 (trihydrate)
N^o ECHA	100.004.386
N^o CE	204-823-8
Code ATC	B05XA08
PubChem	517045
N^o E	E262(i)
FEMA	3024
SMILES	C(C)(=O)[O-].[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1
Apparence	poudre cristalline blanche, hygroscopique[1].
Propriétés chimiques
Formule	C₂H₃Na O₂ [Isomères]
Masse molaire[2]	82,033 8 ± 0,002 4 g/mol C 29,28 %, H 3,69 %, Na 28,02 %, O 39,01 %, 136,08 g/mol (trihydrate)
pK_a	4,75 (pKb = 9.25)
Propriétés physiques
T° fusion	324 °C[3] (anhydre) 58 °C (trihydrate)
T° ébullition	sans objet (anhydre)[4] 122 °C (trihydrate)
Solubilité	365 g·l^-1 (eau, 20 °C))[5]
Masse volumique	1,52 g·cm^-3 (anhydre, 20 °C)[5], 1,42 g·cm^-3 (trihydrate, 20 °C)[5]
T° d'auto-inflammation	607 °C[5]
Point d’éclair	> 250 °C (anhydre, coupelle fermée)[5]
Précautions
SIMDUT[6] - [7]
Acétate de sodium : Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. Acétate de sodium trihydraté : Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
Directive 67/548/EEC
Xi Symboles : Xi : Irritant Phrases S : S24/25 : Éviter le contact avec la peau et les yeux. Phrases S : 24/25,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

CH₃COO⁻ Na⁺ + H₂O $\rightleftharpoons$ CH₃COOH + HO⁻ Na⁺.

Ce composé est utilisé pour faire des expériences simples de solutions aqueuses sursaturées.

Solubilité aqueuse.

Synthèse

L'acétate de sodium est une base conjuguée de l'acide acétique. En conséquence, il est extrêmement simple de le synthétiser en mélangeant cet acide (habituellement en solution à 5–8% sous forme de vinaigre) avec du bicarbonate de sodium, du carbonate de sodium ou de la soude caustique (hydroxyde de sodium). Les autres produits de ces réactions sont de l'eau (et du dioxyde de carbone dans les deux premiers cas).

Les réactions qui entrent en jeu sont les suivantes :

Bicarbonate de sodium :

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂CO₃

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Carbonate de sodium :

2 CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2 CH₃COONa + H₂CO₃

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Soude caustique : CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

L'acétate de sodium apparaît également comme sous-produit de la saponification des acétates d'alkyle par la soude.

Réactions

L'acétate de sodium peut être utilisé pour synthétiser des esters suivant la réaction de substitution :

CH₃COONa + RBr → CH₃COOR + NaBr

L'acétate de sodium peut également former du méthane (CH₄) par décarboxylation sous certaines conditions (pyrolyse en présence d'hydroxyde de sodium) :

CH₃COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃Cette réaction est catalysée par les sels de césium.

Utilisations

On retrouve dans le commerce des pochettes vendues comme sources de chaleur portatives (chaufferettes). Ces pochettes contiennent une solution aqueuse saturée en acétate de sodium. En sursaturation, la température de dissolution étant à 54 °C pour une solution à 20 %, ce qui est bien au-dessus de la température ambiante. Une variation de pression (par trituration) ne suffit pas, en règle générale, à provoquer la précipitation. En tordant une plaquette métallique à l'intérieur du liquide, on libère des germes d'acétate solidifié qui déclenchent la cristallisation et la solution devient solide[8]. Cette transformation est exothermique, ce qui signifie qu'elle s'accompagne d'un dégagement de chaleur, suffisant pour procurer un réconfort à l'utilisateur. On dissout à nouveau le sel en plaçant la pochette dans de l'eau très chaude ; même en refroidissant, l'acétate de sodium demeure en solution.
L'acétate de sodium est un des plus vieux agents conservateurs alimentaires (E262), c'est le sel de sodium de l'acide acétique (E260).
A la Belle Époque, l'acétate de sodium était considéré par les médecins comme un médicament diurétique et révulsif.

Sécurité

L'acétate de sodium est un irritant, il est préférable d'éviter le contact du produit pur avec la peau.

Notes et références

ACETATE DE SODIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
« PhysProp Database » (consulté le 19 novembre 2011)
http://www.spc.ac-aix-marseille.fr/labospc/IMG/pdf/acetate-sodium-anhydre.pdf
Entrée « Sodium acetate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 18 avril 2009 (JavaScript nécessaire)
« Acétate de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
« Acétate de sodium trihydraté » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
Courty JM, Kierlik E, Les chaufferettes chimiques, Pour la Science, décembre 2008, p 108-110

Voir aussi

Articles connexes

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