Thiocyanate de cobalt(II)
Le thiocyanate de cobalt(II), de formule semi-développée Co(SCN)2, est un composé inorganique, il s'agit du sel du cobalt2+ avec deux anions thiocyanates. Il est surtout connu pour le test au thiocyanate de cobalt, ou test de Scott, qui est un test de dépistage de la cocaïne, éprouvé.
| Thiocyanate de cobalt(II) | |||
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| Structure cristalline de Co(SCN)2·3H2O. En noir : atomes de carbone ; bleu : azote ; rouge : oxygène ; jaune : soufre ; gris clair : hydrogène ; gris foncé : cobalt. | |||
| Identification | |||
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.019.234 | ||
| No CE | 221-156-8 | ||
| PubChem | 18174 | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | CoS2C2N2 | ||
| Masse molaire[1] | 175,098 ± 0,012 g/mol C 13,72 %, Co 33,66 %, N 16 %, S 36,63 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| Solubilité | 100 g·l-1 eau[2] | ||
| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
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| Transport | |||
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
Préparation
Ce composé peut être préparé par la réaction de métathèse des sels sulfate de cobalt(II) aqueux et thiocyanate de baryum, le sulfate de baryum précipite, laissant le composé désiré en solution[3] :
- CoSO4 (aq) + Ba(SCN)2 (aq) → BaSO4(s) + Co(SCN)2 (aq)
Structure
Le thiocyanate de cobalt(II) trihydrate, Co(SCN)2.3H2O, cristallise dans le système monoclinique, groupe d'espace C2/c (no 15) avec a = 1,2490 (2) nm, b = 0,6024 (1) nm, c = 1,0740 (2) nm et β = 90,49 (1)°, le nombre d'unité par maille est de Z = 4[3].
Test de Scott
Le réactif de thiocyanate de cobalt peut être préparé par dissolution de dix grammes de thiocyanate de cobalt(II) dans un mélange de 490 ml d'eau distillée et 500 ml de glycérol.
Le test est effectué en plaçant environ 2 à 4 mg d'une substance cible dans un tube à essai, puis 5 gouttes du réactif de thiocyanate de cobalt. Après agitation, 1 ou 2 gouttes d'acide chlorhydrique concentré (d'autres acides peuvent être utilisés[4]) sont ajoutés et le tube est de nouveau agité. Dix gouttes de chloroforme ou d'un solvant similaire sont ensuite ajoutées et le tube est fortement agité puis laissé à décanter jusqu'à séparation en deux phases. La couleur finale de la couche organique (chloroforme) est le résultat du test.
L'ajout du réactif de thiocyanate de cobalt produit à la surface des particules de chlorhydrate de cocaïne, une couleur bleue lumineuse (bleu pâle pour la cocaïne «free base». L'ajout et le mélange d'une ou deux gouttes d'acide chlorhydrique fait revenir la solution à la couleur rose du réactif de départ. Enfin, l'addition et le mélange de chloroforme produit une couche organique bleue à la fois en présence de chlorhydrate de cocaïne ou de cocaïne base.
La diphénhydramine et la lidocaïne donnent également une phase organique bleue. Ces composés sont connus comme de faux positifs pour la cocaïne. Si la procédure est modifiée en alcalinisant l'échantillon plutôt que l'acidifiant, le test peut être utilisé pour tester le chlorhydrate de kétamine[5].
Notes et références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Cobalt(II) thiocyanate » (voir la liste des auteurs).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- COBALTOUS THIOCYANATE sur mpbio.com.
- F. H. Cano, S. García-Blanco, A. Guerrero Laverat, The crystal structure of cobalt(II) thiocyanate trihydrate, Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry, 1976, vol. 32(5), pp. 1526-1529. DOI 10.1107/S0567740876005694.
- Anna L. Deakin, A study of acids used for the acidified cobalt thiocyanate test for cocaine base, Microgram Journal, 2003, vol. 1, p. 40–43. article en ligne
- J.A. Morris, Modified cobalt thiocyanate presumptive color test for ketamine hydrochloride, J. Forensic Sci., 2007, vol. 52(1), p. 84–87. , DOI 10.1111/j.1556-4029.2006.00331.x.
- voir aussi R32 dans les consignes de sécurité (dans l'infobox)