Sulfate de cobalt(II)

Le sulfate de cobalt se présente sous forme de cristaux monoclinique rouge. Il fond aux alentours de 100 °C et devient anhydre à 250 °C. Il est particulièrement soluble dans le méthanol, il est également soluble dans l'eau et légèrement dans l'éthanol[2].

Le sulfate de cobalt peut être obtenu à partir de plusieurs réactifs : le cobalt métallique, l'oxyde de cobalt(II), l'hydroxyde de cobalt(II) et le carbonate de cobalt(II).

${\displaystyle \mathrm {Co\ +\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ CoSO_{4}\ +\ H_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {CoO\ +\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ CoSO_{4}\ +\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Co(OH)_{2}\ +\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ CoSO_{4}\ +\ 2\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {CoCO_{3}\ +\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ CoSO_{4}\ +\ H_{2}O\ +\ CO_{2}} }$

Le sulfate de cobalt sert à la création de pigments ainsi qu'à la synthèse d'autres sels de cobalt. Les pigments obtenus sont utilisés pour décorer les porcelaines et les verres. Le composé est également utilisé dans les piles électriques, la galvanoplastie, l'encre invisible et comme additif pour la nourriture animale[2] - [3].

Le sulfate de cobalt est toxique et il a été prouvé sur des souris qu'il était faiblement cancérogène par inhalation. Il a également été démontré sur des salmonelles que le composé est mutagène[4].

• (en)/(nl) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Cobalt(II) sulfate » (voir la liste des auteurs) et en néerlandais « Kobalt(II)sulfaat » (voir la liste des auteurs).