Accueil🇫🇷Chercher

Sulfate de cobalt(II)

Le sulfate de cobalt(II) est un composé inorganique de formule CoSO4.C'est le sel de cobalt bivalent de l'acide sulfurique. Les formes les plus communes de ce composé sont ses formes hydratées CoSO4.7H2O et CoSO4.H2O. Le sulfate de cobalt et ses formes hydratées font partie des sels de cobalt les plus courants.

Sulfate de cobalt(II)
Image illustrative de l’article Sulfate de cobalt(II)
Identification
Nom UICPA sulfate de cobalt (II)
No CAS 10124-43-3
No ECHA 100.030.291
No CE 233-334-2
PubChem 24965
SMILES
InChI
Apparence Cristaux rougeâtre
Propriétés chimiques
Formule CoO4SCoSO4
Masse molaire[1] 154,996 ± 0,006 g/mol
Co 38,02 %, O 41,29 %, S 20,69 %,
Propriétés physiques
T° fusion 735 °C
Solubilité 383 g·l-1 à 20 °C
Masse volumique 3,71 g·cm-3
Précautions
SGH
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
H302, H317, H334, H341, H350, H360F et H410
NFPA 704

Symbole NFPA 704.

Directive 67/548/EEC
Toxique
T
Irritant
Xi
Dangereux pour l’environnement
N

Écotoxicologie
DL50 0,424 g·kg-1

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Propriétés

Le sulfate de cobalt se présente sous forme de cristaux monoclinique rouge. Il fond aux alentours de 100 °C et devient anhydre à 250 °C. Il est particulièrement soluble dans le méthanol, il est également soluble dans l'eau et légèrement dans l'éthanol[2].

Synthèse

Le sulfate de cobalt peut être obtenu à partir de plusieurs réactifs : le cobalt métallique, l'oxyde de cobalt(II), l'hydroxyde de cobalt(II) et le carbonate de cobalt(II).

Utilisation

Le sulfate de cobalt sert à la création de pigments ainsi qu'à la synthèse d'autres sels de cobalt. Les pigments obtenus sont utilisés pour décorer les porcelaines et les verres. Le composé est également utilisé dans les piles électriques, la galvanoplastie, l'encre invisible et comme additif pour la nourriture animale[2] - [3].

Impact sur la santé

Le sulfate de cobalt est toxique et il a été prouvé sur des souris qu'il était faiblement cancérogène par inhalation. Il a également été démontré sur des salmonelles que le composé est mutagène[4].

Notes et références

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. (en)John D. Donaldson, Detmar Beyersmann "Cobalt and Cobalt Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a07_281.pub2
  3. (en)Cobalt Sulfate
  4. (en)Cobalt sulfate heptahydrate: Carcinogenic Potency Database
Cet article est issu de wikipedia. Text licence: CC BY-SA 4.0, Des conditions supplémentaires peuvent s’appliquer aux fichiers multimédias.