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Osmocène

L'osmocène est un composé organométallique de l'osmium, et plus précisément un membre de la famille des métallocènes.

Osmocène
Image illustrative de l’article Osmocène
Identification
Synonymes

Bis(η5-cyclopentadiényl)osmium, di(cyclopentadiényl)osmium, (Cp)2Os

No CAS 1273-81-0
No ECHA 100.013.687
No CE 215-055-8
PubChem 79163
SMILES
InChI
Apparence solide cristallin blanc[1]
Propriétés chimiques
Formule C10H10Os [Isomères]
Masse molaire[2] 320,42 ± 0,04 g/mol
C 37,48 %, H 3,15 %, Os 59,37 %,
Propriétés physiques
T° fusion 226 à 228 °C[1]
Solubilité soluble dans l'éther[3]
Précautions
SGH[1]
H315, H319, H335, P261, P280, P304+P340, P305+P351+P338 et P405

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Propriétés

L'osmocène se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc, vendu dans le commerce. Il est isoélectronique du ferrocène et du ruthénocène, avec 18 électrons de valence, et est comme eux stable à l'état de monomère. Du fait de son prix (de l'ordre de $ 660 le gramme[1]), de la rareté et de la toxicité de l'osmium, ses propriétés et ses composés ont été beaucoup moins étudiés et sont donc bien moins connus que ceux de ses analogues au fer et au ruthénium.

Il prĂ©sente la mĂŞme structure sandwich que le ferrocène, avec deux cycles de cyclopentadiène en conformation Ă©clipsĂ©e. La longueur de liaison carbone-osmium est de 222 pm[4] - [5]. ComparĂ© au ferrocène et au ruthĂ©nocène, il est moins rĂ©actif dans des rĂ©actions de type substitution Ă©lectrophile aromatique, mais il a une plus grande tendance Ă  former des adduits avec les acides de Lewis[6]. Le cation osmocĂ©nium [OsCp2]+ se dimĂ©rise pour former des liaisons Os-Os de longueur 304 pm[5] - [7]. En revanche, le cation osmocĂ©nium du dĂ©rivĂ© pentamĂ©thylcyclopentadiènĂ©, [OsCp*2]+, lui est stable Ă  l'Ă©tat de monomère[8].

Synthèse

L'osmocène a été synthétisé pour la première fois par Ernst Otto Fischer et Heinrich Grumbert dans les années 1950[9], époque d'intenses recherches sur les composés organométalliques, en particulier sur les métallocènes après la découverte accidentelle du ferrocène en 1951.

Il peut par exemple être produit par réaction entre le tétroxyde d'osmium avec l'acide bromhydrique, puis avec le zinc et le cyclopentadiène[10] :

Utilisation

En 2009, Horst Kunkely et Arnd Vogler ont publié un article sur la possibilité d'utiliser l'osomocène comme catalyseur de la photolyse de l'eau[11].

Notes et références

  1. Fiche Alfa Aesar (consultée le 16 novembre 2014)
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. J. C. A. Bobyens, D. C. Levendis, Michael I. Bruce, Michael L. Williams, « Crystal structure of osmocene, Os(η-C5H5)2 », Journal of Crystallographic and Spectroscopic Research, vol. 16, no 4,‎ , p. 519–524 (DOI 10.1007/BF01161040)
  4. (de) Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg, Lehrbuch der anorganischen Chemie, de Gruyter, , 1699–1703 p. (ISBN 3-11-012641-9)
  5. (de) Christoph Elschenbroich, Organometallchemie, B. G. Teubner Verlag, , 764 p. (ISBN 978-3-8351-0167-8), p. 4583
  6. (en) Sally A. Kur, Arnold L. Rheingold, Charles H. Winter, « Synthesis, Characterization, and Halogenation of Decakis(acetoxymercurio)osmocene. Crystal and Molecular Structure of Decachloroosmocene », Inorg. Chem., vol. 34, no 1,‎ , p. 414–416 (DOI 10.1021/ic00105a067)
  7. (en) Michael W. Droege, W. Dean Harman, Henry Taube, « Higher oxidation state chemistry of osmocene: dimeric nature of the osmocenium ion », Inorg. Chem., vol. 26, no 8,‎ , p. 1309–1315 (DOI 10.1021/ic00255a023)
  8. Didier Astruc, Organometallic Chemistry and Catalysis, Springer-Verlag, Berlin Heidelberg, , 251–270 p. (ISBN 978-3-540-46128-9, lire en ligne)
  9. E. O. Fischer, Heinrich Grumbert: Über Aromatenkomplexe von Metallen, XXIX. Di-cyclopentadienyl-osmium, in: Chem. Ber., 1959, 92, S. 2302–2309; DOI 10.1002/cber.19590920948.
  10. J. C. A. Bobyens, D. C. Levendis, Michael I. Bruce et Michael L. Williams, « Crystal structure of osmocene, Os(η-C5H5)2 », Journal of Crystallographic and Spectroscopic Research, vol. 16, no 4,‎ , p. 519 (DOI 10.1007/BF01161040)
  11. Horst Kunkely et Arnd Vogler, « Wasserspaltung durch Licht mit Osmocen als Photokatalysator », Angewandte Chemie, vol. 121,‎ , p. 713–1715 (DOI 10.1002/ange.200804712)
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