Hypophosphite de sodium
L'hypophosphite de sodium ou phosphinate de sodium, NaPO2H2, est le sel de sodium de l'acide hypophosphoreux et est souvent rencontré sous forme mono-hydratée, NaPO₂H₂.H₂O. C'est un solide à la température ambiante apparaissant sous forme de cristaux blancs, il est sans odeur et soluble dans l'eau. Il absorbe facilement l'humidité de l'air.
| Hypophosphite de sodium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | hypophosphite de sodium |
| No CAS | (monohydrate |
| No ECHA | 100.028.791 |
| No RTECS | SZ5640000 (monohydrate) |
| PubChem | 16129646 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | poudre blanche[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NaPO2H2 |
| Masse molaire[2] | 87,978 2 ± 0,000 7 g/mol H 2,29 %, Na 26,13 %, O 36,37 %, P 35,21 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 310 °C (décomp., monohydrate)[3] |
| Solubilité | eau : 744 g·l-1 à 20 °C[1], soluble dans l'éthanol[4] |
| Masse volumique | 1,77 g·cm-3[1] |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | 7640 mg·kg−1 (rat, oral)[5] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
Il est obtenu à partir de la réaction du phosphore avec de la soude caustique et de la chaux.
L'hypophosphite de sodium doit être conservé dans un endroit frais et loin de toutes substances oxydantes, il se décompose en phosphine, un gaz toxique et en hydrogénophosphate de sodium.
- 2 NaH2PO2 → PH3 + Na2HPO4
Utilisation
L'hypophosphite de sodium est utilisé principalement dans le nickelage électrolytique (Ni-P)[6] qui consiste en un dépôt électrolytique de solutions aqueuses de différents sels sur un matériau pour en améliorer ses diverses qualités.
Celui-ci est capable de réduire les ions nickel présents en solution en nickel métallique[7].
Il est également utilisé comme agent de blanchiment ainsi que comme catalyseurs dans l'industrie de la fibre de verre.
Notes et références
- Entrée « Natriumphosphinat » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 9 mars 2016 (JavaScript nécessaire)
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96e édition, CRC Press, 2015, p.91. (ISBN 978-1-4822-6097-7), page sur googlebook.
- (de) « Natriumphosphinat », sur Römpp Online, Georg Thieme Verlag (consulté le )
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Sodium hypophosphite monohydrate, ≥99%, consultée le 9 mars 2016. + (pdf) fiche SDS.
- L. M. Abrantes, « On the Mechanism of Electroless Ni-P Plating », Journal of the Electrochemical Society, vol. 141, no 9, , p. 2356 (DOI 10.1149/1.2055125)
- D. Rich & M. Smith, Electroless Deposition of Nickel, Cobalt and Iron, IBM Corp (1971)