Azoture d'argent

L'azoture d'argent peut être préparé en faisant réagir le nitrate d'argent avec l'azoture de sodium[2]. L'azoture d'argent forme un précipité blanc alors que le nitrate de sodium reste en solution.

AgNO_{3 (aq)} + NaN_{3 (aq)} ⟶ AgN_{3 (s)} + NaNO_{3 (aq)}.

La cristallographie aux rayons X montre que le composé présente une géométrie moléculaire en carré (plan) avec un ion argent Ag⁺ central et quatre ligands ion azoture N₃⁻. La structure polymérique est telle que chaque ion azoture est lié à chacune de ses extrémités à une paire d'ions argent. Cette structure se présente sous la forme de couches bidimensionnelles de AgN₃ superposées les unes au-dessus des autres, avec des liaisons faibles Ag-N entre deux couches. Il existe également une coordination de l'ion argent en 4+2 octaédrique, les deux atomes d'azote les plus éloignés de Ag⁺ prennent part à la couche supérieure et inférieure.

Fragment de couche	Couches superposées	Coordination en 4 + 2 de Ag+	Coordination en 2 + 1 de l'azote

Lors de sa réaction la plus typique, l'azoture se décompose en explosant, libérant du diazote et de l'argent métallique :

2 AgN_{3 (s)} ⟶ 2 Ag_(s) + 3 N_{2 (g)}.

La première étape de cette décomposition est la création d'électrons libres et d'azotures radicalaires, ainsi le rendement de cette réaction peut être augmenté par l'ajout d'oxydes semi-conducteurs[3]. L'azoture d'argent pur explose à 340 °C mais la présence d'impureté abaisse cette température à 270 °C[4]. La réaction nécessite une faible énergie d'activation. Le délai initial de réaction est similaire à celui de la décomposition de l'azoture de plomb[5].

L'azoture d'argent comme la majorité des azotures de métal lourd est dangereusement explosif. La réaction peut être déclenchée par une exposition à des rayons ultraviolets et par un impact[2]. Le nitrate de cérium et d'ammonium est utilisé comme agent oxydant afin de neutraliser l'azoture d'argent[4].