Azoture de sodium
L'azoture de sodium se présente sous la forme d'un solide cristallin, blanc et inodore. Toxique et instable, il explose s'il est chauffé rapidement.
| Azoture de sodium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Azoture de sodium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.043.487 |
| No CE | 247-852-1 |
| Apparence | sans odeur.cristaux incolores, hexagonaux[1]. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NaN3 |
| Masse molaire[2] | 65,009 9 ± 0,000 6 g/mol N 64,64 %, Na 35,36 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | Se décompose au-dessous du point de fusion à 275 °C[1] |
| Solubilité | dans l'eau : bonne (41,7 g/100 g d'eau à 17 °C)[1] |
| Masse volumique | 1,847 5 g·cm-3[1] |
| Précautions | |
| SGH[3] | |
  Danger |
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| SIMDUT[4] | |
 D1A, |
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| Transport | |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | 27 mg·kg-1 (rats, oral) 27 mg·kg-1 (souris, oral) 20 mg·kg-1 (lapins, cutané) |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
Il pourrait être dégagé par des munitions dégradées à partir de l'azoture de plomb qu'elles contiennent.
État : Solide cristallin, ou vapeurs émises par sa solution.
Méthode de préparation
L'azoture de sodium est préparé par le procédé Wislicenus à partir de l'ammoniac. Ce dernier est opposé à du sodium métallique dans une première étape pour donner de l'amidure de sodium.
- 2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2
Dans une deuxième étape, l'amidure est opposé à du protoxyde d'azote :
- 2 NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3
Utilisation
L'azoture de sodium est utilisé dans les coussins gonflables de sécurité ("airbags") des voitures. Sa décomposition en N2 est en effet bien plus rapide que l'ouverture d'une vanne pour libérer du gaz et gonfler l'airbag. La réaction de décomposition est :
- 2 NaN3 → 2Na + 3 N2
Réactivité
Réaction acide base
La réaction de l'azoture avec un acide fort donne de l'acide azothydrique, gaz extrêmement toxique.
- H+ + N3− → HN3
L'ion azoture est en effet la base conjuguée de cet acide. Son pKB est 4,6.
Réaction avec l'acide nitreux
L'azoture de sodium réagit rapidement avec l'acide nitreux[6].
- 2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH
Substitution nucléophile
L'ion azoture est un bon nucléophile dans les réactions de SN2.
Toxicité
Cette molécule est absorbée par les voies respiratoires, la peau et les voies digestives.
Effets
- Ingestion : dyspnée, hypotension, étourdissements, violents maux de tête, nausées, vomissements, diarrhée, incontinence, transpiration, faiblesse, perte de conscience ;
- intoxication grave : collapsus, perte de conscience, perte de tonus musculaire, détresse respiratoire, acidose, fibrillation ventriculaire, œdème cérébral, puis mort.
Les solutions d'azoture de sodium dégagent des vapeurs d'acide hydrazoïque (ou azothydrique), qui se signalent par de violents maux de tête après inhalation, ainsi que des étourdissements, faiblesse, toux, hypotension.
Références
- AZIDE DE SODIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- « Azoture de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
- Entrée du numéro CAS « 26628-22-8 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 27 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)
- Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories, Board on Chemical Sciences and Technology, Commission on Physical Sciences, Mathematics, and Applications, National Research Council, Prudent Practices in the Laboratory : Handling and Disposal of Chemicals, Washington, National Academy Press, , 427 p. (ISBN 0-309-05229-7, lire en ligne), « Disposal of Waste », p. 165.