Acide chloraurique

La préparation la plus simple de l'acide chloraurique est la dissolution de l'or dans l'eau régale (mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique, une des rares solutions à pouvoir dissoudre l'or).

Une autre méthode consiste à faire réagir le chlorure d'or(III) avec l'acide chlorhydrique :

${\displaystyle \mathrm {AuCl_{3}+HCl\longrightarrow HAuCl_{4}} }$

L'acide chloraurique cristallise en longues aiguilles jaune citron, qui se dissolvent facilement dans l'eau ou l'éthanol[4]. Dans l'eau, l'acide chloraurique, qui perd son proton, a une géométrie de type carré plan (AX₄E₂). Il est un précurseur d'autres complexes aurifères.

L'acide chloraurique est utilisé comme électrolyte dans le procédé Wohlwill de raffinage de l'or.

Comme le sel le plus commun de l'or, le chlorure d'or(III), il a de nombreuses applications de niche et est largement étudié dans la recherche. Il est par exemple, assez rarement, utilisé pour déposer des particules d'or sous la peau dans l'art corporel. Il est aussi utilisé en photographie comme bain de virage, pour donner une teinte dorée à la photo.

L'or colloïdal et les nanoparticules d'or sont produites en général dans une solution (« méthodes chimiques liquides ») par réduction de l'acide chloraurique par le sulfure de sodium, bien que des méthodes alternatives existent, comme la réaction de Norrish (en).

• (de)/(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en allemand « Tetrachloridogoldsäure » (voir la liste des auteurs) et en anglais « Chloroauric acid » (voir la liste des auteurs).