Oxyde de béryllium
L'oxyde de béryllium - ou glucine - est le composé chimique de formule BeO. C'est un oxyde cristallin de couleur blanche. C'est un isolant électrique doté d'une conductivité thermique supérieure à celle des autres non-métaux hormis le diamant, et supérieure également à celle de certains métaux.
| Oxyde de béryllium | |||
 __ Be2+ __ O2â Structure de l'oxyde de bĂ©ryllium |
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| Identification | |||
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.013.758 | ||
| No CE | 215-133-1 | ||
| Apparence | poudre ou cristaux blancs[1]. | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | BeO | ||
| Masse molaire[2] | 25,011 6 ± 0,000 3 g/mol Be 36,03 %, O 63,97 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 2 530 °C[1] | ||
| T° ébullition | 3 900 °C[1] | ||
| Solubilité | dans l'eau : nulle[1] | ||
| Masse volumique | 3,0 g·cm-3[1] | ||
| Cristallographie | |||
| SystĂšme cristallin | Hexagonal | ||
| Structure type | wurtzite[3] | ||
| Précautions | |||
| SGH[4] | |||
  Danger |
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| Transport | |||
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
Préparation et réactions
L'oxyde de bĂ©ryllium peut ĂȘtre obtenu par calcination du carbonate de bĂ©ryllium BeCO3, par dĂ©shydratation de l'hydroxyde de bĂ©ryllium Be(OH)2, ou encore par combustion du bĂ©ryllium mĂ©tallique :
- BeCO3 â BeO + CO2
- Be(OH)2 â BeO + H2O
- 2 Be + O2 â 2 BeO
à l'air libre, la combustion du béryllium métallique donne un mélange d'oxyde BeO et de nitrure Be3N2.
Ă noter que, contrairement aux oxydes des autres Ă©lĂ©ments de la mĂȘme colonne, BeO est amphotĂšre et non basique.
L'oxyde de bĂ©ryllium est inerte Ă haute tempĂ©rature (plus de 800 °C) mais peut ĂȘtre dissous dans le bifluorure d'ammonium [NH4+](HF2â) aqueux ou dans une solution d'acide sulfurique H2SO4 concentrĂ© et de sulfate d'ammonium [NH4+]2(SO42â).
Structure
Ă tempĂ©rature ambiante, l'oxyde de bĂ©ryllium a une structure cristalline hexagonale de type wurtzite, contrairement aux oxydes des autres Ă©lĂ©ments de la mĂȘme colonne (MgO, CaO, SrO et BaO) qui ont une structure cubique.
à haute température, BeO adopte une structure tétragonale.
Applications
En vertu de ses propriĂ©tĂ©s particuliĂšres d'isolant Ă©lectrique et de conducteur thermique, l'oxyde de bĂ©ryllium a Ă©tĂ© utilisĂ© dans de nombreuses piĂšces Ă semi-conducteurs hautes performances, mais sa nocivitĂ© lui valent d'ĂȘtre Ă prĂ©sent remplacĂ© par des matĂ©riaux alternatifs dans ses applications courantes. Son caractĂšre Ă la fois rĂ©fractaire et lĂ©ger lui assure nĂ©anmoins une utilisation en astronautique dans les moteurs fusĂ©es, et l'ensemble de ses propriĂ©tĂ©s physiques est mis Ă profit dans les modĂ©rateurs de neutrons et les rĂ©flecteurs de neutrons des centrales nuclĂ©aires, ainsi que dans les pĂątes thermiques[5].
Certains composants électroniques de puissance utilisent une céramique d'oxyde de béryllium comme dissipateur thermique entre le circuit intégré en silicium et la base métallique sur laquelle est monté le circuit afin de bénéficier d'une meilleure conductivité thermique qu'avec l'oxyde d'aluminium Al2O3.
BeO est également utilisé comme céramique de structure pour les lampes électroniques, les magnétrons et les lasers à gaz.
Dangerosité du BeO
L'oxyde de bĂ©ryllium est un composĂ© particuliĂšrement cancĂ©rogĂšne qui doit ĂȘtre manipulĂ© avec de grandes prĂ©cautions. InhalĂ©, il est susceptible de provoquer la bĂ©rylliose.
Notes et références
- OXYDE DE BERYLLIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
- Masse molaire calculĂ©e dâaprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., , 346 p. (ISBN 0-387-26147-8)
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du rÚglement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- (en) Greg Becker, Chris Lee, and Zuchen Lin, « Thermal conductivity in advanced chips â Emerging generation of thermal greases offers advantages », Advanced Packaging,â , pp.2â4 (lire en ligne, consultĂ© le )