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Ferrocyanure

Le ferrocyanure ou hexacyanoferrate II est un anion de formule chimique [Fe(CN)6]4− dont le sel le plus courant est le ferrocyanure de potassium K4[Fe(CN)6].

Ferrocyanure

Structure de l'anion ferrocyanure
Identification
Nom UICPA hexacyanure de fer(2+)
No CAS 13408-63-4
PubChem 9552077
ChEBI 5032
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule C6FeN6C6N6Fe4−
Masse molaire[1] 211,949 ± 0,008 g/mol
C 34 %, Fe 26,35 %, N 39,65 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'anion [Fe(CN)6]4− est diamagnĂ©tique, constituĂ© d'un centre ferreux Fe2+ coordonnĂ© Ă  six ligands cyanure CN− selon une gĂ©omĂ©trie molĂ©culaire octaĂ©drique.

Les ferrocyanures et les ferricyanures sont bien moins toxiques que la plupart des cyanures car les ligands sont fortement liés au fer, qui ne les libÚre pas facilement.

Utilisations
  • les ferrocyanures de sodium, de potassium et de calcium, sont des additifs alimentaires (anti-agglomĂ©rants) respectivement rĂ©fĂ©rencĂ©s E 535, E 536 et E 538 ;
  • le ferrocyanure de potassium est utilisĂ© en Ɠnologie pour le collage des vins blancs ou rosĂ©s prĂ©sentant un excĂšs de fer ou de cuivre ;
  • le bleu de Prusse, un pigment bleu foncĂ©, est un ferrocyanure de fer III de formule chimique Fe4[Fe(CN)6]3 ;
  • les anions ferrocyanure et ferricyanure ne traversant pas la membrane plasmique, ils sont utilisĂ©s en biochimie comme sondes pour accepteurs d'Ă©lectrons extracellulaires dans les Ă©tudes relatives aux rĂ©actions d'oxydorĂ©duction des cellules : la formation de ferrocyanure lors de l'introduction de ferricyanure peut ainsi ĂȘtre le signe de la prĂ©sence de composĂ©s rĂ©ducteurs ou d'une activitĂ© de transport des Ă©lectrons Ă  travers la membrane cellulaire.


Réactivité

Sa principale rĂ©action est son oxydation en ferricyanure [Fe(CN)6]3− :

[Fe(CN)6]4− ⇌ [Fe(CN)6]3− + e−.

Cette rĂ©action d'oxydorĂ©duction peut ĂȘtre suivie par spectroscopie Ă  420 nm avec un coefficient d'extinction de 1 040 M-1·cm-1[2].


Notes et références
  1. Masse molaire calculĂ©e d’aprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. (en) C. A. Appleby et R. K. Morton, « Lactic Dehydrogenase and Cytochrome b2 of Baker's Yeast », Biochemical Journal, vol. 71, no 3,‎ , p. 492-499 (lire en ligne)
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