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Bromure de gallium(III)

Le bromure de gallium(III) est un composĂ© chimique de formule GaBr3. Il s'agit d'un solide blanc inodore très hygroscopique qui dĂ©gage une fumĂ©e abondante dans l'air humide. Il est soluble dans l'eau en s'hydrolysant[3]. Ă€ l'Ă©tat solide, les molĂ©cules s'arrangent en dimères formant des tĂ©traèdres GaBr4 ayant des arĂŞtes communes, cristallisant dans le système monoclinique selon le groupe d'espace P21/c (no 14) avec les paramètres a = 887,4 pm, b = 563,7 pm, c = 1 100,6 pm et β = 107,81°[4].

Bromure de gallium(III)
Image illustrative de l’article Bromure de gallium(III)
Dimère de bromure de gallium(III)
Identification
Nom UICPA tribromogallane
Nom systématique bromure de gallium(III)
Synonymes

tribromure de gallium

No CAS 13450-88-9
No ECHA 100.033.267
No CE 236-609-5
PubChem 83477
SMILES
InChI
Apparence solide blanc[1]
Propriétés chimiques
Formule Br3Ga
Masse molaire[2] 309,435 ± 0,004 g/mol
Br 77,47 %, Ga 22,53 %,
Propriétés physiques
T° fusion 121 °C[1]
T° ébullition 278 °C[1]
Masse volumique 3,69 g/cm3[1]
Précautions
SGH[1]
SGH05 : Corrosif
Danger
H314, P280, P310, P301+P330+P331 et P305+P351+P338
NFPA 704[1]

Symbole NFPA 704.

Transport[1]
-

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le bromure de gallium(III) peut être obtenu en faisant réagir du gallium métallique ou de l'oxyde de gallium(III) Ga2O3 avec du bromure d'hydrogène HBr :

2 Ga + 6 HBr ⟶ 2 GaBr3 + 3 H2 ;
Ga2O3 + 6 HBr ⟶ 2 GaBr3 + 3 H2O.

Il peut également être produit directement à partir des éléments[5] :

2 Ga + 3 Br2 ⟶ 2 GaBr3.

Le bromure de gallium(III) peut être utilisé comme catalyseur en synthèse organique, notamment l'alkylation de composés aromatiques par les bromoalcanes[1], avec un mécanisme réactionnel semblable à celui du trichlorure de gallium GaCl3 ; ce dernier composé peut être préféré à GaBr3 en raison de sa plus grande polyvalence[6].

Notes et références

  1. « Fiche du composé Gallium(III) bromide, ultra dry, 99.998% (metals basis) », sur Alfa Aesar (consulté le ).
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. (de) Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3e éd. révisée, vol. 1, Ferdinand Enke, Stuttgart, 1975, p. 853. (ISBN 3-432-02328-6)
  4. (en) Sergey I. Troyanov , Thoralf Krahl et Erhard Kemnitz, « Crystal structures of GaX3 (X = Cl, Br, I) and AlI3 », Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, vol. 219, no 2,‎ , p. 88-92 (DOI 10.1524/zkri.219.2.88.26320, Bibcode 2004ZK....219...88T, lire en ligne).
  5. (en) Georg Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Elsevier, 2012, p. 995. (ISBN 0-323-16127-8)
  6. (en) Bruce R. King, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Wiley, 1994, p. 1265-1267. (ISBN 978-0-471-93620-6)
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