Bicarbonate de potassium

Solubilité dans l'eau

Ce sel carbonaté KHCO₃ est moyennement soluble dans l'eau. Pour 100 g d'eau pure, on en peut dissoudre au maximum 22,4 g à 0 °C (eau froide), 27,7 g à 10 °C, 33,2 g à 20 °C, 39,1 g à 30 °C, 45,4 g à 40 °C et jusqu'à 60 g à 60 °C (eau chaude).

Le bicarbonate de potassium impur se décompose entre 100 °C et 120 °C pour donner du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone.

${\displaystyle \mathrm {2\ KHCO_{3}\longrightarrow K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}} }$

Il est considéré comme inoffensif pour la santé, du moins à faible dose.

Il est fabriqué en faisant réagir du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone :

${\displaystyle \mathrm {K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\longrightarrow 2\ KHCO_{3}} }$

• Fongicide contre l'oïdium[2] en agriculture biologique[3]

• Source de dioxyde de carbone
  • Extincteurs : Concernant les poudres sèches anti-incendie, il est deux fois plus efficace que le bicarbonate de sodium, même s'il est employé souvent en mélange avec lui. Utilisé pour les feux de classes B et C, dans le secteur de l’automobile.
  • Levure chimique : il se décompose sous l'effet de la température, à l'instar du bicarbonate de sodium .
  • Gazéification des eaux gazeuses. Le CO₂ est libéré grâce à de l'acide citrique.
  • Comprimés effervescents : ils se désagrègent dans un verre d'eau

• Régulateur de pH
  • Pour neutraliser les sols acides
  • Régulateur alimentaire de pH
  • Œnologie : se combine avec l'acide tartrique pour donner des sels insolubles. 1 g·l^-1 de KHCO₃ fait chuter l'acidité de 0,49 g·l^-1_H2SO4
  • Antiacide (Digestive biscuit)