Trifluorure d'iode

Le trifluorure d'iode est un interhalogène très instable de formule chimique IF₃. Il se présente comme un solide jaune qui se décompose au-dessus de −28 °C par dismutation en iode I₂ et pentafluorure d'iode IF₅. La molécule présente une géométrie en T que la théorie VSEPR permet d'expliquer[2] par la présence de deux doublets non liants sur l'atome d'iode. Ces doublets repoussent les deux liaisons axiales I–F vers la liaison équatoriale I–F en formant un angle de 80,1° entre ces liaisons ; les liaisons axiales ont une longueur de 198 pm tandis que la liaison équatoriale a une longueur de 187 pm.

Le tridluorure d'iode peut être produit par réaction des éléments, mais le produit formé est contaminé par le pentafluorure d'iode IF₅. On peut également l'obtenir par réaction de l'iode I₂ avec le difluorure de xénon XeF₂ dans le trichlorofluorométhane CCl₃F :

I₂ + 3 XeF₂ → 2 IF₃ + 3 Xe.

Le trifluorure d'iode est un agent de fluoration moins puissant que le trifluorure de brome BrF₃ et le trifluorure de chlore ClF₃.

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