Tétrachlorure d'uranium
Le tétrachlorure d'uranium, ou chlorure d'uranium(IV), est un composé chimique de formule brute UCl4 se présentant comme un solide vert foncé.
| Tétrachlorure d'uranium | ||
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| __ U4+ __ Cl− Apparence et cristal de tétrachlorure d'uranium |
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| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | tétrachloro-uranium | |
| Synonymes |
chlorure d'uranium(IV) |
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| No CAS | ||
| No ECHA | 100.030.040 | |
| No CE | 233-057-7 | |
| PubChem | 66210 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | poudre vert foncé | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | UCl4 | |
| Masse molaire[1] | 379,841 ± 0,008 g/mol Cl 37,33 %, U 62,67 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 590 °C[2] | |
| T° ébullition | 791 °C[2] | |
| Masse volumique | 4,72 g·cm-3[2] | |
| Cristallographie | ||
| Système cristallin | Système cristallin tétragonal | |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | (no 141) [3] |
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| Paramètres de maille | a = 829,6(9) pm, c = ... | |
| Précautions | ||
 Composé radioactif |
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| SGH[4] | ||
   Danger |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
L'uranium a été isolé pour la première fois par Eugène-Melchior Péligot en 1841 par réduction du tétrachlorure d'uranium avec du potassium.
Le tétrachlorure d'uranium commercial est produit par la réaction du tétrachlorure de carbone CCl4 avec le dioxyde d'uranium UO2 pur à 370 °C. Il est radioactif et soluble dans l'eau.
Notes
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Uranium tetrachloride » (voir la liste des auteurs).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- webElements.com
- J. C. Taylor, P. W. Wilson, A Neutron-Diffraction Study of Anhydrous Uranium Tetrachloride, Acta Cryst., 1973, vol. B29, pp.1942–1944. DOI 10.1107/S0567740873005790.
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