Sulfate de béryllium
Le sulfate de bĂ©ryllium le plus souvent rencontrĂ© sous forme de tĂ©trahydrate, [Be(H2O)4 ]SO4 est un solide cristallin blanc. Il a Ă©tĂ© isolĂ© pour la premiĂšre fois en 1815 par Jons Jakob Berzelius. Le sulfate de bĂ©ryllium peut ĂȘtre prĂ©parĂ© en traitant une solution aqueuse de nombreux sels de bĂ©ryllium avec de l'acide sulfurique, suivi de l'Ă©vaporation de la solution et de la cristallisation. Le produit hydratĂ© peut ĂȘtre converti en sel anhydre par chauffage Ă 400 °C.
| Sulfate de béryllium | ||
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| Identification | ||
|---|---|---|
| No CAS | 13510-49-1
7787-56-6 (tetrahydrate) |
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| No ECHA | 100.033.348 | |
| No RTECS | DS4800000 | |
| PubChem | ||
| ChEBI | CHEBI:53473 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | solide blanc | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | BeSO4 | |
| Masse molaire | 105.075 g/mol (anhydre)
177.136 g/mol (tetrahydraté) |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 110 °C (230 °F; 383 K) (tetrahydratĂ©, â2H2O)
400 °C (dihydratĂ©, dĂ©hydr.) 550â600 dĂ©composĂ©s |
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| T° ébullition | 2,500 °C (4,530 °F; 2,770 K) (anhydraté)
580 °C (tetrahydraté) |
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| Solubilité | 36.2 g/100 mL (0 °C)
40.0 g/100 mL (20 °C) 54.3 g/100 mL (60 °C) insoluble in alcohol |
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| Masse volumique | 2.44 g/cm3 (anhydre)
1.71 g/cm3 (tetrahydraté) |
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| Thermochimie | ||
| S0solide | 90 J/mol K | |
| ÎfH0solide | -1197 | |
| Propriétés optiques | ||
| Indice de réfraction | 1.4374 (tetrahydrate) | |
| Précautions | ||
| SGH | ||
| H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350, H372, H411 | ||
| Ăcotoxicologie | ||
| DL50 | 82 mg/kg (rat, oral)
80 mg/kg (mouse, oral)[ |
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| AOEL | PEL (Permissible) TWA 0.002 mg/m3
C 0.005 mg/m3 (30 minutes), with a maximum peak of 0.025 mg/m3 (as Be) REL (Recommended) Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be) IDLH (Immediate danger) Ca [4 mg/m3 (as Be)] Safety data sheet (SDS) ICSC 1351 |
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| Seuil de lâodorat | sans odeur | |
| Composés apparentés | ||
| Autres cations | Magnesium sulfate
Calcium sulfate Strontium sulfate Barium sulfate |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
Structure
Concernant la cristallographie aux rayons X, le tĂ©trahydrate contient une unitĂ© Be(OH2)42+ tĂ©traĂ©drique et des anion sulfate. La petite taille du cation Be 2+ dĂ©termine le nombre de molĂ©cules d'eau qui peuvent ĂȘtre coordonnĂ©es[1]. En revanche, le sel de magnĂ©sium analogue, MgSO4.6H2O contient une unitĂ© octaĂ©drique Mg(OH2)62+[2]. L'existence de l'ion tĂ©traĂ©drique [Be(OH2)4 ] 2+ dans les solutions aqueuses de nitrate de bĂ©ryllium et de chlorure de bĂ©ryllium a Ă©tĂ© confirmĂ©e par spectroscopie vibrationnelle, comme l'indique le mode BeO4 totalement symĂ©trique Ă 531 cm- 1 . Cette bande est absente dans le sulfate de bĂ©ryllium et les modes sulfate sont perturbĂ©s. Les donnĂ©es confirment l'existence de Be(OH2)3OSO3[3].
Le composé anhydre a une structure similaire à celle de la berlinite. La structure contient une alternance de Be et S de coordination tétraédrique et chaque oxygÚne est à 2 coordonnées (Be-OS). La distance Be-O est de 156 pm et la distance S-O est de 150 pm[4].
Un mélange de béryllium et de sulfate de radium a été utilisé comme source de neutrons dans la découverte de la fission nucléaire.
Les références
- Kellersohn, Delaplane et Olovsson, « The synergetic effect in beryllium sulfate tetrahydrate â an experimental electron-density study », Acta Crystallographica Section B Structural Science, vol. 50, no 3,â , p. 316â326 (DOI 10.1107/S010876819400039X)
- Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications (ISBN 0-19-855370-6)
- Rudolph, Fischer, Irmer et Pye, « Hydration of Beryllium(II) in Aqueous Solutions of Common Inorganic Salts. A Combined Vibrational Spectroscopic and ab initio Molecular Orbital Study », Dalton Transactions, no 33,â , p. 6513 (PMID 19672497, DOI 10.1039/B902481F)
- Grund, « Die Kristallstruktur von BeSO4 », Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen, vol. 5, no 3,â , p. 227â230 (ISSN 0041-3763, DOI 10.1007/BF01191066, Bibcode 1955MinPe...5..227G)