Pentane

équation[8] : $\rho =0.84947/0.26726^{(1+(1-T/469.7)^{0.27789})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 143,42 à 469,7 K.
Valeurs calculées :
0,62174 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
143,42	−129,73	10,474	0,7557
165,17	−107,98	10,23919	0,73876
176,05	−97,1	10,11945	0,73012
186,92	−86,23	9,99792	0,72135
197,8	−75,35	9,87449	0,71244
208,68	−64,47	9,74904	0,70339
219,55	−53,6	9,62141	0,69418
230,43	−42,72	9,49147	0,68481
241,3	−31,85	9,35903	0,67525
252,18	−20,97	9,2239	0,6655
263,06	−10,09	9,08586	0,65555
273,93	0,78	8,94466	0,64536
284,81	11,66	8,8	0,63492
295,68	22,53	8,65156	0,62421
306,56	33,41	8,49894	0,6132

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
317,44	44,29	8,34167	0,60185
328,31	55,16	8,17922	0,59013
339,19	66,04	8,01091	0,57799
350,06	76,91	7,83594	0,56536
360,94	87,79	7,65329	0,55218
371,82	98,67	7,46167	0,53836
382,69	109,54	7,25942	0,52377
393,57	120,42	7,04427	0,50824
404,44	131,29	6,81307	0,49156
415,32	142,17	6,56122	0,47339
426,2	153,05	6,28143	0,45321
437,07	163,92	5,96112	0,4301
447,95	174,8	5,57475	0,40222
458,82	185,67	5,05212	0,36451
469,7	196,55	3,178	0,22929

Graphique P=f(T)

T° d'auto-inflammation

309 °C[1]

Point d’éclair

−49 °C (coupelle fermée)[1]

Limites d’explosivité dans l’air

1,5–7,8 %vol[1]

Pression de vapeur saturante

à 18,5 °C : 53,3 kPa[1]

équation[8] : $P_{vs}=exp(78.741+{\frac {-5420.3}{T}}+(-8.8253)\times ln(T)+(9.6171E-6)\times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 143,42 à 469,7 K.
Valeurs calculées :
68 399,54 Pa à 25 °C.

T (K)	T (°C)	P (Pa)
143,42	−129,73	0,069
165,17	−107,98	3,05
176,05	−97,1	13,69
186,92	−86,23	50,26
197,8	−75,35	156,45
208,68	−64,47	424,56
219,55	−53,6	1 026,78
230,43	−42,72	2 252,51
241,3	−31,85	4 547,53
252,18	−20,97	8 549,69
263,06	−10,09	15 116,77
273,93	0,78	25 343,53
284,81	11,66	40 567,15
295,68	22,53	62 362,33
306,56	33,41	92 528,58

T (K)	T (°C)	P (Pa)
317,44	44,29	133 073,15
328,31	55,16	186 193,35
339,19	66,04	254 261,34
350,06	76,91	339 814,25
360,94	87,79	445 551,64
371,82	98,67	574 341,47
382,69	109,54	729 235,6
393,57	120,42	913 494,95
404,44	131,29	1 130 624,58
415,32	142,17	1 384 418,8
426,2	153,05	1 679 016,19
437,07	163,92	2 018 965,07
447,95	174,8	2 409 299,67
458,82	185,67	2 855 627,9
469,7	196,55	3 364 200

Viscosité dynamique

0,225 mPa·s à 24,95 °C[7]

Point critique

3 370 kPa[4], 196,55 °C[9]

Vitesse du son

1 008 m·s^-1 à 20 °C[10]

Thermochimie

C_p

équation[8] : $C_{P}=(159080)+(-270.50)\times T+(0.99537)\times T^{2}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 143,42 à 390 K.
Valeurs calculées :
166,912 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
143,42	−129,73	140 760	1 951
159	−114,15	141 234	1 958
168	−105,15	141 729	1 964
176	−97,15	142 305	1 972
184	−89,15	143 007	1 982
192	−81,15	143 837	1 994
200	−73,15	144 795	2 007
209	−64,15	146 024	2 024
217	−56,15	147 252	2 041
225	−48,15	148 608	2 060
233	−40,15	150 091	2 080
242	−31,15	151 912	2 106
250	−23,15	153 666	2 130
258	−15,15	155 547	2 156
266	−7,15	157 555	2 184

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
274	0,85	159 691	2 213
283	9,85	162 247	2 249
291	17,85	164 653	2 282
299	25,85	167 188	2 317
307	33,85	169 849	2 354
316	42,85	172 996	2 398
324	50,85	175 928	2 438
332	58,85	178 988	2 481
340	66,85	182 175	2 525
348	74,85	185 489	2 571
357	83,85	189 370	2 625
365	91,85	192 956	2 674
373	99,85	196 668	2 726
381	107,85	200 508	2 779
390	116,85	204 980	2 841

P=f(T)

équation[11] : $C_{P}=(26.671)+(3.2324E-1)\times T+(4.2820E-5)\times T^{2}+(-1.6639E-7)\times T^{3}+(5.6036E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
122,884 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	91 790	1 272
286	12,85	119 103	1 651
330	56,85	132 688	1 839
373	99,85	145 647	2 019
416	142,85	158 249	2 193
460	186,85	170 735	2 366
503	229,85	182 506	2 530
546	272,85	193 822	2 686
590	316,85	204 905	2 840
633	359,85	215 234	2 983
676	402,85	225 050	3 119
720	446,85	234 556	3 251
763	489,85	243 314	3 372
806	532,85	251 546	3 486
850	576,85	259 429	3 596

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
893	619,85	266 616	3 695
936	662,85	273 304	3 788
980	706,85	279 651	3 876
1 023	749,85	285 393	3 956
1 066	792,85	290 706	4 029
1 110	836,85	295 732	4 099
1 153	879,85	300 282	4 162
1 196	922,85	304 515	4 221
1 240	966,85	308 567	4 277
1 283	1 009,85	312 305	4 329
1 326	1 052,85	315 880	4 378
1 370	1 096,85	319 432	4 427
1 413	1 139,85	322 866	4 475
1 456	1 182,85	326 333	4 523
1 500	1 226,85	329 992	4 574

PCS

3 509,0 kJ·mol^-1 (25 °C, liquide)[12]

Propriétés électroniques

1^re énergie d'ionisation

10,28 ± 0,10 eV (gaz)[13]

Propriétés optiques

Indice de réfraction

{\textit {n}}_{D}^{25}

1,3547[3]

Précautions

SGH[14]

Danger

H225, H304, H336, H411 et EUH066

SIMDUT[15]

B2,

NFPA 704

Symbole NFPA 704

Transport

33
1265

Écotoxicologie

LogP

3,39[1]

Seuil de l’odorat

bas : 119 ppm
haut : 1 147 ppm[16]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le terme pentane désigne aussi par extension abusive[17] les deux autres isomères C₅H₁₂ : le 2-méthylbutane (isopentane) et le 2,2-diméthylpropane (néopentane). Ces diverses molécules comportent toutes cinq [en grec πέντε (pénte), cinq] atomes de carbone. Le cyclopentane, également avec cinq atomes de carbone, est de composition différente : C₅H₁₀.

Utilisations

Le pentane est un solvant couramment utilisé en chimie organique.

Le pentane est un fluide frigorigène, de code R601. Dans certains circuits frigorifiques (congélateurs −80 °C par exemple), du pentane peut faire partie du mélange utilisé comme fluide frigorigène.

Propriétés chimiques

Le pentane brûle dans l'air selon la réaction :

C₅H₁₂ + 8O₂ —> 5CO₂ + 6H₂O

Notes et références

n - PENTANE, Fiches internationales de sécurité chimique
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons, 1999, 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, n^o 4,‎ 18 septembre 2006, p. 1461 (DOI 10.1063/1.2201061)
« PENTANE », sur Hazardous Substances Data Bank (consulté le 22 décembre 2009)
(en) James E. Mark, Physical Properties of Polymer Handbook, Springer, 2007, 2^e éd., 1076 p. (ISBN 978-0-387-69002-5 et 0-387-69002-6, lire en ligne), p. 294
(en) Makio Iwahashi, Yoshimi Yamaguchi, Yoshio Ogura et Masao Suzuki, « Dynamical Structures of Normal Alkanes, Alcohols, and Fatty Acids in the Liquid State as Determined by Viscosity, Self-Diffusion Coefficient, Infrared Spectra, and 13CNMR Spin-Lattice Relaxation Time Measurements », Bulletin of the Chemical Society of Japan, vol. 8,‎ 1990, p. 2154-2158 (DOI 10.1246/bcsj.63.2154)
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, n^o 4,‎ 4 août 2003, p. 1411 (DOI 10.1063/1.1556431)
(en) W. M Haynes, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2010-2011, 91^e éd., 2610 p. (ISBN 978-1-4398-2077-3), p. 14-40
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 2, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 0-88415-858-6)
(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press, 18 juin 2002, 83^e éd., 2664 p. (ISBN 0849304830, présentation en ligne), p. 5-89
(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
Numéro index 601-006-00-1 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
« Pentane normal » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
« n-Pentane », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)
C'est-à-dire qui ne respecte pas les règles IUPAC.

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