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Nitrate de zinc

Il peut se produire une réaction exothermique avec le cuivre, les sulfures métalliques, le phosphore ou le soufre. Mélangé avec des combustibles, il peut exploser. Utilisé comme mordant.

Solubilité dans l'eau
Nitrate de zinc anhydre
Image illustrative de l’article Nitrate de zinc
Identification
Synonymes

Dinitrate de zinc
Acide nitrique, sel de zinc

No CAS 7779-88-6
No ECHA 100.029.038
No CE 231-943-8
PubChem 24518
SMILES
InChI
Apparence cristaux incolores[1].,
ou poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule N2O6ZnZn(NO3)2
Masse molaire[2] 189,39 ± 0,02 g/mol
N 14,79 %, O 50,69 %, Zn 34,53 %,
Propriétés physiques
T° fusion ca. 110 °C[1]
Solubilité dans l'eau : bonne[1]
Masse volumique 2,07 g·cm-3 (hexahydrate)[1]
Précautions
SIMDUT[3]
C : Matière comburanteD2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques
C, D2B,
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Comburant
O



Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
Nitrate de zinc tétrahydraté
Identification
No CAS 19154-63-3
No ECHA 100.029.038
Propriétés chimiques
Formule Zn(NO3)2,4H2O
Masse molaire 261.466627
Propriétés physiques
T° fusion 45 °C
Masse volumique ≈1 000 kg·m-3

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
Nitrate de zinc hexahydraté
Identification
No CAS 10196-18-6
No ECHA 100.029.038
Apparence cristaux incolores inodores
Propriétés chimiques
Formule Zn(NO3)2,6H2O
Masse molaire 297.497200
Propriétés physiques
T° fusion déc 36,4 °C
T° ébullition déshydratation 105 à 131 °C
Solubilité 1 843 g·l-1 eau à 20 °C.
Librement sol dans l'alcool.
Masse volumique 2,065 g·cm-3 à 14 °C

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Notes et références

  1. NITRATE DE ZINC, Fiches internationales de sécurité chimique
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. « Nitrate de zinc » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009

Voir aussi

Bibliographie

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  • Zhang, Y. L., Yang, Y., Zhao, J. H., Tan, R. Q., Cui, P., & Song, W. J. (2009). Preparation of ZnO nanoparticles by a surfactant-assisted complex sol–gel method using zinc nitrate. Journal of sol-gel science and technology, 51(2), 198-203 (DOI 0.1007/s10971-009-1959-5).

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