Nitrate de zinc

Il peut se produire une réaction exothermique avec le cuivre, les sulfures métalliques, le phosphore ou le soufre. Mélangé avec des combustibles, il peut exploser. Utilisé comme mordant.

Solubilité dans l'eau

Identification
Nitrate de zinc anhydre

Synonymes	Dinitrate de zinc Acide nitrique, sel de zinc
N^o CAS	7779-88-6
N^o ECHA	100.029.038
N^o CE	231-943-8
PubChem	24518
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/2NO3.Zn/c22-1(3)4;/q2-1;+2
Apparence	cristaux incolores[1]., ou poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule	N₂O₆ZnZn(NO₃)₂
Masse molaire[2]	189,39 ± 0,02 g/mol N 14,79 %, O 50,69 %, Zn 34,53 %,
Propriétés physiques
T° fusion	ca. 110 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : bonne[1]
Masse volumique	2,07 g·cm^-3 (hexahydrate)[1]
Précautions
SIMDUT[3]
C, D2B, C : Matière comburante D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
Directive 67/548/EEC
Xn O Symboles : Xn : Nocif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R22 : Nocif en cas d’ingestion. R36/37/38 : Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. Phrases R : 8, 22, 36/37/38, Phrases S : 26,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Identification
Nitrate de zinc tétrahydraté

N^o CAS	19154-63-3
N^o ECHA	100.029.038
Propriétés chimiques
Formule	Zn(NO₃)₂,4H₂O
Masse molaire	261.466627
Propriétés physiques
T° fusion	45 °C
Masse volumique	≈1 000 kg·m^-3

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Identification
Nitrate de zinc hexahydraté

N^o CAS	10196-18-6
N^o ECHA	100.029.038
Apparence	cristaux incolores inodores
Propriétés chimiques
Formule	Zn(NO₃)₂,6H₂O
Masse molaire	297.497200
Propriétés physiques
T° fusion	déc 36,4 °C
T° ébullition	déshydratation 105 à 131 °C
Solubilité	1 843 g·l^-1 eau à 20 °C. Librement sol dans l'alcool.
Masse volumique	2,065 g·cm^-3 à 14 °C

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Notes et références

NITRATE DE ZINC, Fiches internationales de sécurité chimique
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
« Nitrate de zinc » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009

Voir aussi

Bibliographie

Al-Baldawi, S. A., Brooker, M. H., Gough, T. E., & Irish, D. E. (1970). Raman, infrared, and proton magnetic resonance investigation of solutions of zinc nitrate in anhydrous methanol. Canadian Journal of Chemistry, 48(8), 1202-1208 (résumé).
Bacaksiz, E., Parlak, M., Tomakin, M., Özçelik, A., Karakız, M., & Altunbaş, M. (2008). The effects of zinc nitrate, zinc acetate and zinc chloride precursors on investigation of structural and optical properties of ZnO thin films. Journal of Alloys and Compounds, 466(1), 447-450 (résumé).
Chen, Q. P., Xue, M. Z., Sheng, Q. R., Liu, Y. G., & Ma, Z. F. (2006). Electrochemical growth of nanopillar zinc oxide films by applying a low concentration of zinc nitrate precursor. Electrochemical and solid-state letters, 9(3), C58-C61 (résumé).
Dagnall, S. P., Hague, D. N., & Towl, A. D. (1982). X-ray diffraction study of aqueous zinc (II) nitrate. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 2: Molecular and Chemical Physics, 78(12), 2161-2167.
Hester, R. E., & Scaife, C. W. J. (1967). Vibrational Spectra of Molten Salts. III. Infrared and Raman Spectra of Variably Hydrated Zinc Nitrate. The Journal of Chemical Physics, 47(12), 5253-5258 (résumé).
Ishizaki, H., Imaizumi, M., Matsuda, S., Izaki, M., & Ito, T. (2002). Incorporation of boron in ZnO film from an aqueous solution containing zinc nitrate and dimethylamine-borane by electrochemical reaction. Thin Solid Films, 411(1), 65-68 (résumé).
Jiang, Q., Wu, Z. Y., Wang, Y. M., Cao, Y., Zhou, C. F., & Zhu, J. H. (2006). Fabrication of photoluminescent ZnO/SBA-15 through directly dispersing zinc nitrate into the as-prepared mesoporous silica occluded with template. Journal of Materials Chemistry, 16(16), 1536-1542 (résumé).
Kimura, M. (1977). Trace enrichment with activated carbon and determination of trace metals in high-purity zinc and zinc (II) nitrate. Talanta, 24(3), 194-196 (résumé).
Otani, S., Katayama, J., Umemoto, H., & Matsuoka, M. (2006). Effect of bath temperature on the electrodeposition mechanism of zinc oxide film from zinc nitrate solution. Journal of the Electrochemical Society, 153(8), C551-C556 (résumé).
Soldatov, D. V., Logvinenko, V. A., & Dyadin, Y. A. (1995). Clathrate Formation and the Phase Equilibria in the Pyridine-Zinc Nitrate System. Russian journal of inorganic chemistry, 40(2), 309-313.
Studenikin, S. A., Golego, N., & Cocivera, M. (1998). Optical and electrical properties of undoped ZnO films grown by spray pyrolysis of zinc nitrate solution. Journal of applied physics, 83(4), 2104-2111.
Sze, Y. K., & Irish, D. E. (1978). Vibrational spectral studies of ion-ion and ion-solvent interactions. I. Zinc nitrate in water. Journal of Solution Chemistry, 7(6), 395-415 (résumé).
Zhang, Y. L., Yang, Y., Zhao, J. H., Tan, R. Q., Cui, P., & Song, W. J. (2009). Preparation of ZnO nanoparticles by a surfactant-assisted complex sol–gel method using zinc nitrate. Journal of sol-gel science and technology, 51(2), 198-203 (DOI 0.1007/s10971-009-1959-5).

Articles connexes

Cet article est issu de wikipedia. Text licence: CC BY-SA 4.0, Des conditions supplémentaires peuvent s’appliquer aux fichiers multimédias.