Isoquinoléine

équation[4] : ${\displaystyle C_{P}=(-18.255)+(5.8698E-1)\times T+(-2.5163E-4)\times T^{2}+(-4.1653E-8)\times T^{3}+(3.9647E-11)\times T^{4}}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
133,594 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 200 −73,15 88 806 688 286 12,85 128 330 994 330 56,85 147 019 1 138 373 99,85 164 285 1 272 416 142,85 180 571 1 398 460 186,85 196 232 1 519 503 229,85 210 568 1 630 546 272,85 223 965 1 734 590 316,85 236 720 1 833 633 359,85 248 279 1 922 676 402,85 258 967 2 005 720 446,85 269 033 2 083 763 489,85 278 055 2 153 806 532,85 286 305 2 217 850 576,85 293 991 2 276

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 893 619,85 300 807 2 329 936 662,85 306 981 2 377 980 706,85 312 686 2 421 1 023 749,85 317 716 2 460 1 066 792,85 322 264 2 495 1 110 836,85 326 480 2 528 1 153 879,85 330 237 2 557 1 196 922,85 333 700 2 584 1 240 966,85 337 011 2 609 1 283 1 009,85 340 095 2 633 1 326 1 052,85 343 103 2 656 1 370 1 096,85 346 185 2 680 1 413 1 139,85 349 286 2 704 1 456 1 182,85 352 560 2 730 1 500 1 226,85 356 182 2 758