Ion nitrosonium

L’ion nitrosonium est l'oxycation NO⁺, dans lequel l'atome d'azote est lié à un atome d'oxygène par une triple liaison, le cation portant dans son ensemble une charge positive. On trouve généralement cet ion dans des sels :

• perchlorate de nitrosyle (NO)ClO₄ ;
• acide nitrosylsulfurique (NO)SO₄H ;
• tétrafluoroborate de nitrosyle (NO)BF₄ ;
• octofluoroxénate de nitrosonium (NO)₂XeF₈.

Ces composés sont des oxydants forts, tout comme l'ion NO⁺ lui-même[2]. Les sels de perchlorate ClO₄⁻ et de tétrafluoroborate BF₄⁻ sont légèrement solubles dans l'acétonitrile CH₃CN. Le tétrafluoroborate de nitrosyle (NO)BF₄ peut être purifié par sublimation de 200 à 250 °C sous 0,01 mmHg (1,3 Pa).

L'ion nitrosonium NO⁺ est souvent confondu avec l'ion nitronium NO₂⁺, agent actif des nitrations. Ces deux espèces sont pourtant bien différentes : le second est un électrophile plus efficace que le premier, ce qui est prévisible étant donné que l'ion nitronium est dérivé d'un acide fort, l'acide nitrique HNO₃, tandis que l'ion nitrosonium dérive d'un acide faible, l'acide nitreux HNO₂.

NO⁺ est isoélectronique avec le monoxyde de carbone CO et le diazote N₂.

Cet article est issu de wikipedia. Text licence: CC BY-SA 4.0, Des conditions supplémentaires peuvent s’appliquer aux fichiers multimédias.