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Iodure d'ammonium

L'iodure d'ammonium est un composé chimique de formule NH4I.

Iodure d’ammonium
Image illustrative de l’article Iodure d'ammonium
Identification
No CAS 12027-06-4
No ECHA 100.031.548
PubChem 25487
Apparence Poudre cristalline blanche
Propriétés chimiques
Formule H4INNH4I
Masse molaire[1] 144,942 9 ± 0,000 5 g/mol
H 2,78 %, I 87,55 %, N 9,66 %,
Susceptibilité magnétique −66,0 Ã— 10−6 cm3/mol
Propriétés physiques
T° fusion 551 °C
T° ébullition 235 °C (dans le vide)
Solubilité 155 g/100 mL (0 °C)
172 g/100 mL (20 °C)
250 g/100 mL (100 °C)
Masse volumique 2,51 g/cm3
T° d'auto-inflammation Inflammable
Composés apparentés
Autres cations Iodure de sodium
Iodure de potassium
Iodure de phosphonium
Autres anions Fluorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium
Bromure d'ammonium

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il est utilisé dans des produits chimiques photographiques et certains traitements médicamenteux[2].

Il peut être préparé à partir de l'acide iodhydrique qui réagit avec l'ammoniaque.

Il est facilement soluble dans l'eau, à partir de laquelle il cristallise en cubes. Il est également soluble dans l’éthanol. Il jaunit progressivement au repos dans l'air humide, en raison de la décomposition avec la libération d’iode[2].

Préparation

L’iodure d'ammonium peut être produit en laboratoire en faisant réagir l'ammoniac ou l’ammoniaque avec de l’acide iodhydrique ou de l'iodure d'hydrogène à l’état gazeux, selon la réaction :

NH3 + HI → NH4I
NH4OH + HI → NH4I + H2O

Il est également formé à partir de la décomposition de la triiodoamine ammoniaquée (un explosif).

Références

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. Holleman, A. F. et Wiberg, E., Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001 (ISBN 0-12-352651-5).
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