Hexachlorodisilane

L'hexachlorodisilane est un composé chimique de formule Si₂Cl₆. Il se présente comme un liquide incolore et transparent qui fume au contact de l'air et est sensible à l'hydrolyse[3]. Comme tous les perchlorosilanes Si_nCl_2n+2 avec n compris entre 2 et 6, il peut être obtenu en faisant réagir du siliciure de calcium CaSi₂ avec du chlore Cl₂ entre 230 et 250 °C[3] - [4] :

CaSi₂ + 4 Cl₂ ⟶ Si₂Cl₆ + CaCl₂.

Hexachlorodisilane
Structure de l'hexachlorodisilane
Identification
No CAS	13465-77-5
No ECHA	100.033.353
No CE	236-704-1
PubChem	83497
SMILES	[Si]([Si](Cl)(Cl)Cl)(Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChIKey : 1S/Cl6Si2/c1-7(2,3)8(4,5)6 Std. InChI : vue 3D InChI=LXEXBJXDGVGRAR-UHFFFAOYSA-N
Apparence	liquide incolore[1]
Propriétés chimiques
Formule	Cl6Si2Si2Cl6
Masse molaire[2]	268,889 ± 0,013 g/mol Cl 79,11 %, Si 20,89 %,
Propriétés physiques
T° ébullition	144 à 145,5 °C[1]
Masse volumique	1,562 g·cm-3[1] à 25 °C
Précautions
SGH[1]
Danger H314, EUH014, P280, P310 et P305+P351+P338 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires EUH014 : Réagit violemment au contact de l'eau P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Transport[1]
- 2987 Numéro ONU : 2987 : CHLOROSILANES CORROSIFS, N.S.A. Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il est également possible de le produire en faisant réagir du dichlorure de silicium SiCl₂ ou du silicium avec du chlore Cl₂ :

2 SiCl₂ + Cl₂ ⟶ Si₂Cl₆ ;

2 Si + 3 Cl₂ ⟶ Si₂Cl₆.

Il est stable dans l'air et l'azote jusqu'à des températures d'au moins 400 °C pendant plusieurs heures, mais se décompose même à température ambiante en dodécachloronéopentasilane Si(SiCl₃)₄ et en tétrachlorure de silicium SiCl₄ lorsqu'il est mis en présence de bases de Lewis[5] :

4 Si₂Cl₆ ⟶ 3 SiCl₄ + Si(SiCl₃)₄.

Cette conversion est utilisée pour la réalisation de certains composants en silicium dans l'industrie des semiconducteurs, notamment des cellules photovoltaïques[6].