Fluoroéthane

Le fluoréthane ou monofluoroéthane ou fluorure d'éthyle est un hydrofluorocarbure (HFC) dérivé de l'éthane (c'est une molécule d'éthane ou l'un des atomes d'hydrogène a été substitué par un atome de fluor). Il est utilisé comme gaz réfrigérant, connu sous le nom de R-161, bien qu'il soit extrêmement inflammable.

Fluoroéthane

Identification

Nom UICPA

Fluoroéthane

Synonymes

Monofluoroéthane
Flurorure d'éthyle

N^o CAS

353-36-6

N^o ECHA

100.005.938

N^o CE

206-531-6

Propriétés chimiques

C₂H₅F [Isomères]

48,059 5 ± 0,002 g/mol
C 49,98 %, H 10,49 %, F 39,53 %,

Moment dipolaire

1,937 ± 0,007 D

Propriétés physiques

T° fusion

−143 °C[2]

T° ébullition

−37,1 °C[2]

Masse volumique

2,187 9 kg·m^-3 (vapeur, 0 °C, 1,013 bar)[2]

équation[3] : $\rho =1.6525/0.27099^{(1+(1-T/375.31)^{0.2442})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 129,95 à 375,31 K.
Valeurs calculées :
0,71174 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
129,95	−143,2	19,785	0,95087
146,31	−126,84	19,39957	0,93234
154,49	−118,66	19,20208	0,92285
162,66	−110,49	19,00108	0,91319
170,84	−102,31	18,79634	0,90335
179,02	−94,13	18,58763	0,89332
187,2	−85,95	18,37466	0,88309
195,38	−77,77	18,15715	0,87263
203,56	−69,59	17,93473	0,86194
211,74	−61,41	17,70704	0,851
219,92	−53,23	17,47363	0,83978
228,09	−45,06	17,23401	0,82827
236,27	−36,88	16,98761	0,81642
244,45	−28,7	16,73376	0,80422
252,63	−20,52	16,4717	0,79163

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
260,81	−12,34	16,2005	0,7786
268,99	−4,16	15,91909	0,76507
277,17	4,02	15,62614	0,75099
285,34	12,19	15,32004	0,73628
293,52	20,37	14,99878	0,72084
301,7	28,55	14,65978	0,70455
309,88	36,73	14,2997	0,68724
318,06	44,91	13,914	0,66871
326,24	53,09	13,49635	0,64863
334,42	61,27	13,03742	0,62658
342,6	69,45	12,52248	0,60183
350,77	77,62	11,92586	0,57316
358,95	85,8	11,19512	0,53804
367,13	93,98	10,18461	0,48947
375,31	102,16	6,098	0,29307

Graphique P=f(T)

Limites d’explosivité dans l’air

3,5–15,4 %vol[2]

Pression de vapeur saturante

7,947 bar à 20 °C
10,5 bar à 30 °C
17,3 bar à 50 °C[2]

équation[3] : $P_{vs}=exp(56.639+{\frac {-3576.5}{T}}+(-5.5801)\times ln(T)+(9.8969E-6)\times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 129,95 à 375,31 K.
Valeurs calculées :
918 016 Pa à 25 °C.

T (K)	T (°C)	P (Pa)
129,95	−143,2	8,3714
146,31	−126,84	98
154,49	−118,66	270,41
162,66	−110,49	666,32
170,84	−102,31	1 491,59
179,02	−94,13	3 075,97
187,2	−85,95	5 910,98
195,38	−77,77	10 685,79
203,56	−69,59	18 317,6
211,74	−61,41	29 974,02
219,92	−53,23	47 086,01
228,09	−45,06	71 351,54
236,27	−36,88	104 730,85
244,45	−28,7	149 435,34
252,63	−20,52	207 912,25

T (K)	T (°C)	P (Pa)
260,81	−12,34	282 827,52
268,99	−4,16	377 049,14
277,17	4,02	493 632,79
285,34	12,19	635 811,44
293,52	20,37	806 989,97
301,7	28,55	1 010 745,63
309,88	36,73	1 250 834,79
318,06	44,91	1 531 206,24
326,24	53,09	1 856 021,03
334,42	61,27	2 229 678,86
342,6	69,45	2 656 851,04
350,77	77,62	3 142 519,75
358,95	85,8	3 692 023,79
367,13	93,98	4 311 110,8
375,31	102,16	5 006 000

Point critique

102,2 °C
47,0 bar
0,817 6 kg·l^-1[2]

Point triple

−143 °C (point de fusion)[2]

Thermochimie

C_p

équation[3] : $C_{P}=(8.3303E4)+(65.454)\times T$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 281,48 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	96 390	2 006
205	−68,15	96 721	2 013
208	−65,15	96 917	2 017
210	−63,15	97 048	2 019
213	−60,15	97 245	2 023
216	−57,15	97 441	2 027
219	−54,15	97 637	2 032
221	−52,15	97 768	2 034
224	−49,15	97 965	2 038
227	−46,15	98 161	2 042
229	−44,15	98 292	2 045
232	−41,15	98 488	2 049
235	−38,15	98 685	2 053
238	−35,15	98 881	2 057
240	−33,15	99 012	2 060

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
243	−30,15	99 208	2 064
246	−27,15	99 405	2 068
248	−25,15	99 536	2 071
251	−22,15	99 732	2 075
254	−19,15	99 928	2 079
257	−16,15	100 125	2 083
259	−14,15	100 256	2 086
262	−11,15	100 452	2 090
265	−8,15	100 648	2 094
267	−6,15	100 779	2 097
270	−3,15	100 976	2 101
273	−0,15	101 172	2 105
276	2,85	101 368	2 109
278	4,85	101 499	2 112
281,48	8,33	101 730	2 117

P=f(T)

équation[4] : $C_{P}=(21.452)+(1.2080E-1)\times T+(7.8409E-5)\times T^{2}+(-1.2578E-7)\times T^{3}+(3.9184E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 150 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
61,415 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
150	−123,15	40 932	852
240	−33,15	53 352	1 110
285	11,85	59 596	1 240
330	56,85	65 799	1 369
375	101,85	71 920	1 496
420	146,85	77 920	1 621
465	191,85	83 763	1 743
510	236,85	89 420	1 861
555	281,85	94 863	1 974
600	326,85	100 069	2 082
645	371,85	105 019	2 185
690	416,85	109 697	2 283
735	461,85	114 091	2 374
780	506,85	118 195	2 459
825	551,85	122 004	2 539

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
870	596,85	125 518	2 612
915	641,85	128 741	2 679
960	686,85	131 680	2 740
1 005	731,85	134 348	2 795
1 050	776,85	136 760	2 846
1 095	821,85	138 935	2 891
1 140	866,85	140 896	2 932
1 185	911,85	142 670	2 969
1 230	956,85	144 288	3 002
1 275	1 001,85	145 785	3 033
1 320	1 046,85	147 199	3 063
1 365	1 091,85	148 573	3 091
1 410	1 136,85	149 952	3 120
1 455	1 181,85	151 388	3 150
1 500	1 226,85	152 934	3 182

Précautions

Directive 67/548/EEC

F+

Phrases R : 12,

Phrases S : 9, 16, 33,

Transport

23
2453

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Par extension, le terme fluoréthane désigne tous les type d'éthanes substitués par du fluor, de l'éthane disubstiué (difluoroéthane) à l'éthane hexasubsitué (hexafluoroéthane).

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Entrée du numéro CAS « 353-36-6 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 02/06/09 (JavaScript nécessaire)
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 978-0-07-049841-9, LCCN 96051648), p. 2-50
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996 (ISBN 978-0-88415-857-8, LCCN 96036328)

Voir aussi

Bromoéthane
Chloroéthane
Iodoéthane
Difluoroéthane
- 1,1-Difluoroéthane
- 1,2-Difluoroéthane

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