Diméthoxyméthane
Le diméthoxyméthane est un composé organique de la famille des éther-oxydes de formule C3H8O2. Il est aussi appelé méthylal.
| Diméthoxyméthane | |||
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| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | diméthoxyméthane | ||
| Synonymes |
méthylal, formal |
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.003.378 | ||
| No CE | 203-714-2 | ||
| No RTECS | PA8750000 | ||
| PubChem | 8020 | ||
| ChEBI | 48341 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | liquide incolore avec une odeur caractéristique[1] ressemblant à celle du chloroforme[2] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | C3H8O2 [Isomères] |
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| Masse molaire[3] | 76,094 4 ± 0,003 6 g/mol C 47,35 %, H 10,6 %, O 42,05 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | −105 °C[1] | ||
| T° ébullition | 42 °C[1] | ||
| Solubilité | eau : 285 g·L-1 à 20 °C[1], sol. in éthanol, diéthyl éther, hydrocarbures[4] | ||
| Masse volumique | 0,86 g·cm-3 à 20 °C[1] | ||
| T° d'auto-inflammation | 237 °C[2] | ||
| Point d’éclair | −32,2 °C (coupelle ouverte)[2] | ||
| Limites d’explosivité dans l’air | 1,6 à 17,6%[2] | ||
| Pression de vapeur saturante | |||
| Cristallographie | |||
| Système cristallin | monoclinique | ||
| Classe cristalline ou groupe d’espace | (no 14) [5] |
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| Paramètres de maille | a = 617,0(4)pm b = 800,7(6)pm c = 925,5(5)pm α = 90°, β = 107.72(5)°, γ = 90° |
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| Propriétés optiques | |||
| Indice de réfraction | = 1,3513[2] | ||
| Précautions | |||
| SGH[1] - [2] | |||
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| NFPA 704[2] | |||
| Transport[2] | |||
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| Écotoxicologie | |||
| LogP | (octanol/eau) 0,18[2] | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
Synthèse
Le diméthoxyméthane peut être obtenu par oxydation du méthanol ou par une réaction entre du formaldéhyde et du méthanol[6] - [7].
Propriété
La fonction pression de vapeur, P, suit l'équation d'Antoine, log10(P) = A−(B/(T + C)) (P en kPa, T en K) avec A = 5,50613, B = 804,78 et C = −85,3 dans la plage de température de 273 à 316 K ou avec A = 7,06105, B = 1623,024 et C = 5,834 dans la plage de température de 273 à 318 K[8] . Les valeurs critiques sont 480,6 K pour la température critique, 39,5 bar pour la pression critique et 4,69 mol·l-1 pour la densité critique[9]. Il est miscible avec la plupart des solvants organiques. Avec une teneur molaire en eau de 2,69% et à une pression de 101,38 kPa, le mélange bout de façon homogène à 41,9 °C signe qu'un azéotrope est formé[10].
Utilisation
Le diméthoxyméthane est principalement utilisé comme solvant et dans la production de parfums, résines et revêtements protecteurs. Il est également testé en tant qu'additif pour carburant et comme carburant synthétique[11].
Notes et références
- Entrée « Dimethoxymethane » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 27 mai 2019 (JavaScript nécessaire)
- PubChem CID 8020.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (de) « Dimethoxymethan », sur Römpp Online, Georg Thieme Verlag (consulté le )
- CCDC LIQVUC
- (en) Brevet U.S. 6379507B1, Process for producing methylal, Asahi Kasei Kabushiki Kaisha, 30 avril 2002.
- Xuemei Zhang, Sufei Zhang, Chungui Jian, Synthesis of methylal by catalytic distillation, Chem. Eng. Res. Design, 2011, vol. 89, pp. 573–580. DOI 10.1016/j.cherd.2010.09.002.
- Richard M. Stephenson, Stanislaw Malanowski, Handbook of the Thermodynamics of Organic Compounds, Elsevier 1987, p. 84. (ISBN 978-94-010-7923-5), DOI 10.1007/978-94-009-3173-2.
- Kobe, K.A.; Mathews, J.F., Critical Properties and Vapor Pressures of Some Organic Nitrogen and Oxygen Compounds in J. Chem. Eng. Data, 1970, vol. 15, pp.182–186. DOI 10.1021/je60044a012.
- David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 92e éd. (Internet-Version: 2011), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Azeotropic Data for Binary Mixtures, chapitre 6, pp. 210–228.
- Martin Härtl, Philipp Seidenspinner, Georg Wachtmeister, Eberhard Jacob: Synthetischer Dieselkraftstoff OME1 — Lösungsansatz für den Zielkonflikt NOx-/Partikel-Emission. In: Springer Verlag (Hrsg.): MTZ - Motortechnische Zeitschrift. Band 75, Nr. 7, S. 68–73.