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Chlorure d'holmium(III)

Le chlorure d'holmium(III) ou trichlorure d'holmium est un composé inorganique de l'holmium et du chlore, de formule HoCl3.

Chlorure d'holmium(III)
Image illustrative de l’article Chlorure d'holmium(III)
Structure cristalline du chlorure d'holmium
__ Ho3+ __ Cl−
Identification
Synonymes

chlorure d'holmium(III), trichlorure d'holmium, chlorure d'holmium

No CAS 10138-62-2
14914-84-2 (hexahydrate)
No ECHA 100.030.339
No CE 233-387-1
No RTECS MS7350000
PubChem 24992
SMILES
InChI
Apparence poudre jaune clair[1] - [2]
Propriétés chimiques
Formule Cl3HoHoCl3
Masse molaire[3] 271,289 ± 0,006 g/mol
Cl 39,2 %, Ho 60,8 %,
Propriétés physiques
T° fusion 718 °C[2]
T° ébullition 1 470 °C[1]
Solubilité soluble dans l'eau[1]
Cristallographie
Classe cristalline ou groupe d’espace (no 12)
Précautions
SGH[2]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
H315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338
NFPA 704[2]

Symbole NFPA 704.

Écotoxicologie
DL50 312 mg/kg (souris, intrapéritonéal)[4]
5165 mg/kg (souris, oral)[5]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Propriétés

Le chlorure d'holmium(III) anhydre tout comme sa forme hexahydratée se présente sous la forme d'une poudre jaune clair, soluble dans l'eau. L'hexahydrate commence à libérer son eau de cristallisation à 64 °C[1]. Le chlorure d'holmium(III) possède une structure cristalline monoclinique de groupe d'espace C2/m (no 12), semblable à celle du chlorure d'aluminium ou du chlorure de thulium(III), dans laquelle les ions holmium ont une géométrie octaédrique[1] - [6].

Synthèse

Le chlorure d'holmium peut être obtenu par réaction entre l'oxyde d'holmium et le chlorure d'ammonium vers 200-250 °C[6] :

Ho2O3 + 6 NH4Cl → 2 HoCl3 + 6 NH3 + 2 H2O

La forme hexahydrate peut être obtenue par réaction entre l'holmium métallique et l'acide chlorhydrique. On peut obtenir l'anhydre par réaction avec le chlorure de thionyle[6].

2 Ho + 6 HCl → 2 HoCl3 + 3 H2

Utilisation

Le chlorure d'holmium(III) est un intermédiaire dans la production d'holmium métallique.

Notes et références

  1. (de) Jean D'Ans, Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, , 1463 p. (ISBN 978-3-540-60035-0), p. 488
  2. Fiche Sigma-Aldrich du composé Holmium(III) chloride, consultée le 29 janvier 2017.
  3. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  4. Archives of Environmental Health. Vol. 5, Pg. 437, 1962.
  5. Environmental Quality and Safety, Supplement. Vol. 1, Pg. 1, 1975.
  6. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. édité par G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
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