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Bromure de plomb(II)

Le bromure de plomb(II) est le composé inorganique de formule PbBr2. C'est une poudre blanche. Il est produit par la combustion des essences plombées classiques[4].

Bromure de plomb(II)
Image illustrative de l’article Bromure de plomb(II)
Bromure de plomb(II)
Identification
Nom UICPA Bromure de plomb(II)
Synonymes

Dibromure de plomb

No CAS 10031-22-8
No ECHA 100.030.065
PubChem 24831
SMILES
InChI
Apparence poudre blanche
Propriétés chimiques
Formule Br2PbPbBr2
Masse molaire[1] 367 ± 0,1 g/mol
Br 43,54 %, Pb 56,46 %,
Susceptibilité magnétique -90.6·10−6 cm3/mol
Propriétés physiques
T° fusion 370,6°C
T° ébullition 916°C (se vaporise)
Solubilité 0,455 g/100 mL (0 °C)
0,973 g/100 mL (20 °C)[2]
4,41 g/100 mL (100 °C)
insoluble dans l'alcool ;
soluble dans l'ammoniac, les alcalins, le KBr, le NaBr
Masse volumique 6,66 g/cm3 [3]
Précautions
NFPA 704

Symbole NFPA 704.

Directive 67/548/EEC


Composés apparentés
Autres cations Bromure de thallium(I),
Bromure d'étain(II)
Bromure de bismuth
Autres anions Fluorure de plomb(II),
Chlorure de plomb(II),
Iodure de plomb(II)

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation et propriétés

Il est préparé typiquement en traitant des solutions de sels de plomb (par exemple le (nitrate de plomb(II)) avec des sels de bromure. Ce procédé exploite sa faible solubilité dans l'eau - seulement 0,455 g dans 100 g d'eau à 0 °C. Il est environ dix fois plus soluble dans l'eau bouillante[5].

Le bromure de plomb était omniprésent dans l'environnement à cause de l'emploi d'essence plombée. Le tétraéthylplomb était par le passé largement utilisé pour améliorer la combustion de l'essence. Pour empêcher les oxydes de plomb produits d'encrasser le moteur, l'essence était traitée avec un composé organobromé qui convertissait les oxydes de plomb en bromure de plomb plus volatil, qui était ensuite relâché par le moteur dans l'environnement[4].

Sécurité

Comme les autres composés contenant du plomb, le bromure de plomb est classé comme probablement cancérogène pour les humains (Catégorie 2A), par le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC). Son rejet dans l'environnement en tant que résidu de la combustion de l'essence plombée était hautement controversé.

Références

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. NIST-data review 1980
  3. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, FL, CRC Press, , 87e éd., 2608 p. (ISBN 0-8493-0487-3)
  4. (en) Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.DOI 10.1002/14356007.a04_405
  5. (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, (ISBN 0080379419)
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