Accueil🇫🇷Chercher

Bisulfure de potassium

Le bisulfure de potassium est un composé chimique de formule KSH. Il s'agit d'un solide cristallisé fortement hygroscopique, déliquescent, facilement soluble dans l'eau. Il jaunit rapidement au contact de l'air en formant des polysulfures et du sulfure d'hydrogène H2S. Il se présente généralement sous la forme d'un semi-hydrate, qui libère son eau de cristallisation à une température allant de 175 à 200 °C. Il fond en donnant un liquide rouge foncé[1].

Bisulfure de potassium
Image illustrative de l’article Bisulfure de potassium
Maille cristalline du bisulfure de potassium
Identification
Synonymes

hydrogénosulfure de potassium

No CAS 1310-61-8
No ECHA 100.013.803
No CE 215-182-9
PubChem 102109
SMILES
InChI
Apparence solide incolore cristallisé déliquescent et fortement hygroscopique[1]
Propriétés chimiques
Formule HKS [Isomères]KSH
Masse molaire[2] 72,171 ± 0,005 g/mol
H 1,4 %, K 54,17 %, S 44,43 %,
Propriétés physiques
T° fusion 450 à 510 °C[1]
Solubilité entièrement soluble dans l'eau[1]
Masse volumique 1,7 g·cm-3[1]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

On peut l'obtenir en faisant réagir de l'amidure de potassium KNH2 avec du sulfure d'hydrogène H2S dissous dans l'ammoniac[3]. Il peut également être obtenu en saturant une solution d'hydroxyde de potassium KOH avec du sulfure d'hydrogène :

KOH + H2S → KSH + H2O.

Le bisulfure de potassium est utilisé en synthèse organique pour produire des thiols[4].

Notes et références

  1. EntrĂ©e « Potassium hydrogensulfide Â» dans la base de donnĂ©es de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sĂ©curitĂ© et de la santĂ© au travail) (allemand, anglais), accès le 13 juin 2018 (JavaScript nĂ©cessaire)
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. (de) H. Jacobs et C. Erten, « Über Kaliumhydrogensulfid, KHS », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 473, no 2,‎ , p. 125-132 (DOI 10.1002/zaac.19814730214, lire en ligne)
  4. (de) Joachim Buddrus et Bernd Schmidt, Grundlagen der Organischen Chemie, Walter de Gruyter GmbH & Co, 2015, p. 352. (ISBN 978-3-11-033105-9)
Cet article est issu de wikipedia. Text licence: CC BY-SA 4.0, Des conditions supplémentaires peuvent s’appliquer aux fichiers multimédias.