Altération des silicates

C’est un processus qui se fait essentiellement en phase aqueuse[1] - [2]. Après son passage au travers des sols superficiels, l’eau chargée de dioxyde de carbone (CO₂) et d’acides organiques, comme les acide humiques et fulviques, s'acidifie et attaque les silicates au niveau du sol et du sous-sol, en particulier aux endroits où l’eau stagne (contact sol/sous-sol, fissures du sous-sol…).

Par altération, les ions des minéraux silicatés (Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺…) sont en partie remplacés par des ions H⁺. Les ions non remplacés (aluminium, fer ferrique et une partie de la silice) recristallisent en place.

Les mesures en laboratoire du potentiel d'altération des cristaux concordent bien avec la série de dissolution de Goldich (en) qui indique que les minéraux les derniers formés par différenciation magmatique (série de réactions de Bowen) sont les plus stables vis-à-vis des agents de l'altération météorique[3]. Ces résultats expérimentaux obtenus en laboratoire ne reflètent pas complètement les processus de dissolution survenant dans la nature qui sont dix fois plus rapides en moyenne, notamment en raison de l'altération microbienne[4].

La vitesse moyenne d'altération chimique des silicates est de l'ordre de 5 à 100 millimètres par millénaire (bien inférieure à la vitesse d'altération mécanique qui peut atteindre plusieurs mm par an)[5].

En prenant l’exemple d'un minéral silicaté de la croûte terrestre, appartenant à la famille des feldspaths, le plagioclase, et en considérant le pôle calcique des plagioclases, l’anorthite (CaAl₂Si₂O₈), le bilan de son altération est le suivant[7] :

2 CaAl₂Si₂O₈ + 4 CO₂ + 6 H₂O → 2 Ca²⁺ + 4 HCO₃⁻ + Si₄O₁₀Al₄(OH)₈.

L’anorthite en consommant de l’eau et du CO₂ dissous dans l’eau libère des ions calcium, des ions bicarbonates et produit la plus simple des argiles, la kaolinite : Si₄O₁₀Al₄(OH)₈.

Il faut souligner que cette consommation de 4 CO₂ pour libérer 2 Ca²⁺ est le double de celle nécessaire à la dissolution des carbonates :

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca²⁺ + 2 HCO₃⁻,

où un seul CO₂ est nécessaire à la dissolution d’un ion Ca²⁺[7]. De même, mais dans le sens inverse, la précipitation des carbonates, processus émetteur de dioxyde de carbone, ne produit qu’un CO₂ à partir d’un ion Ca²⁺ :

Ca²⁺ + 2 HCO₃⁻ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

C’est cette forte consommation de CO₂ qui confère à l’altération des silicates un rôle majeur dans l’évolution géologique du climat.

L'altération des roches acides libère un excès d'acide silicique qui produit des ions hydronium H⁺ contribuant en grande partie à l'acidité du sol[8] - [9]

L'autre facteur principal rendant compte de la formation de sols acides est l'altération des aluminosilicates (notamment les feldspaths et les micas des roches siliceuses, les minéraux argileux et phylliteux) qui libère des ions Al³⁺ dont l'hydrolyse conduit à la formation d'hydroxyde d'aluminium. Cette réaction fixe des ions hydroxyles et produit également des ions H⁺, selon la réaction[5] :

Al³⁺ + 3(H₂O) → Al(OH)₃ + 3H⁺

À l’échelle des temps géologiques les périodes chaudes sont favorables à cette altération donc à la capture, à terme, de grandes quantités de CO₂. De tels phénomènes ont été analysés lors des événements hyperthermiques du Paléogène, comme le maximum thermique du passage Paléocène-Eocène (PETM) il y a environ 56 millions d’années. La durée de ces processus de piégeage du CO₂ émis lors des réchauffements rapides de la Terre est de l’ordre d’au moins 100 000 ans (PETM)[10] - [11].