Trioxyde de carbone

Le trioxyde de carbone (CO₃) est un oxyde instable de carbone. Il y a trois isomères possibles pour le trioxyde de carbone de symétrie C_s, D_3h ou C_2v. Le CO₃ C_2v a été montré par plusieurs études comme étant l'état fondamental de la molécule[1] - [2].

Les isomères Cs, D3h et C2v du trioxyde de carbone.

Le trioxyde de carbone ne doit pas être confondu avec l'ion stable carbonate (CO₃²⁻).

Le trioxyde de carbone peut être produit dans la zone de dérive d'une décharge corona négative par réaction entre le dioxyde de carbone (CO₂) et l'oxygène atomique (O) créé à partir de l'oxygène moléculaire (O₂) par des électrons libres du plasma[3].

Une autre méthode reportée est la photolyse d'ozone (O₃) dissous du CO₂ liquide ou dans un mélange CO₂/SF₆ à -45 °C, irradié à 253,7 nm. La formation de CO₃ est inférée mais il apparaît qu'il se désintègre spontanément via 2CO₃ → 2CO₂ + O₂ avec une durée de vie plus courte qu'une minute[4].

Le trioxyde de carbone peut être formé par soufflage d'ozone sur de la glace carbonique (CO₂ solide) et il a également été détecté dans des réactions entre le monoxyde de carbone (CO) et le dioxygène (O₂).

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Carbon trioxide » (voir la liste des auteurs).

Tim Kowalczyk, Electronic structure and spectroscopy of carbon trioxide
(en) T. Kowalczyk and A. I. Krylov, « Electronic structure of carbon trioxide and vibronic interactions involving Jahn-Teller states », J. Phys. Chem. A, vol. 111, n^o 33,‎ 2007, p. 8271 – 8276 (ISSN 1089-5639, PMID 17661455, DOI 10.1021/jp073627d)
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