Tétrafluorure de carbone

équation[4] : ${\displaystyle C_{P}=(15.278)+(1.9916E-1)\times T+(-1.6369E-4)\times T^{2}+(5.1686E-8)\times T^{3}+(-3.1820E-12)\times T^{4}}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 100 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
61,451 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 100 −173,15 33 608 382 193 −80,15 47 986 545 240 −33,15 54 352 618 286 12,85 60 036 682 333 59,85 65 316 742 380 106,85 70 092 796 426 152,85 74 305 844 473 199,85 78 169 888 520 246,85 81 614 927 566 292,85 84 609 961 613 339,85 87 310 992 660 386,85 89 676 1 019 706 432,85 91 694 1 042 753 479,85 93 477 1 062 800 526,85 95 004 1 080

T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 846 572,85 96 277 1 094 893 619,85 97 377 1 106 940 666,85 98 297 1 117 986 712,85 99 049 1 126 1 033 759,85 99 689 1 133 1 080 806,85 100 223 1 139 1 126 852,85 100 667 1 144 1 173 899,85 101 062 1 148 1 220 946,85 101 422 1 152 1 266 992,85 101 761 1 156 1 313 1 039,85 102 116 1 160 1 360 1 086,85 102 503 1 165 1 406 1 132,85 102 931 1 170 1 453 1 179,85 103 442 1 175 1 500 1 226,85 104 047 1 182