Sulfate de fer(II)
Le sulfate de fer(II) ou sulfate ferreux est un sel de fer(II), soit un solide cristallin anhydre à température et pression ambiante, composé des anions sulfate et des cations ferreux. Il se présente sous la forme pure de cristaux blancs orthorhombiques. Exposé à l'air, il se couvre d'oxyde de fer orangé.
| Sulfate ferreux | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | sulfate ferreux |
| Synonymes |
Couperose verte, |
| No CAS | anhydre monohydrate heptahydrate |
| No ECHA | 100.028.867 |
| No CE | 231-753-5 |
| Code ATC | B03 B03 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cf. texte |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | FeSO4 FeSO4•H2O FeSO4•4H2O FeSO4•7H2O |
| Masse molaire[1] | 151,908 ± 0,008 g/mol Fe 36,76 %, O 42,13 %, S 21,11 %, monohydrate 169,924 heptahydrate 278,015 |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | •H2O décomposition à 300 °C •4H2O décomposition à 65 °C •7H2O décomposition à 56,6 °C |
| Solubilité | 295 g·L-1 eau à 25 °C, insol dans l'alcool |
| Masse volumique | anhydre 3,65 g·cm-3 monohydrate 3,0 g·cm-3 heptahydrate 1,895 g·cm-3 |
| Précautions | |
| SIMDUT[2] | |
Produit non contrôlé |
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| Directive 67/548/EEC | |
 Xn |
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| Écotoxicologie | |
| DL50 | 680 mg·kg-1 (souris, oral) 112 mg·kg-1 (souris, i.v.) 60,3 mg·kg-1 (souris, s.c.) 106 mg·kg-1 (souris, i.p.) [4] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
NĂ©anmoins, ce corps chimique, facilement soluble dans l'eau froide, est facilement hydratable.
Hydrates
Il existe des minéraux naturels de la famille du sulfate ferreux. Le monohydrate du sulfate ferreux FeSO4· H2O, connu sous le nom minéralogique de szomolnokite, dévoile des cristaux blanc-jaune monocliniques, l'heptahydrate FeSO4· 7 H2O, connu sous le nom minéralogique de mélantérite si la maille cristalline est monoclinique, possède le plus souvent des cristaux bleu-vert monocliniques. Notez que l'heptahydrate FeSO4· 7 H2O de structure orthorhombique se nomme la tauriscite.
Outre la mélantérite, on trouve aussi la rozénite FeSO4· 4 H2O, la sidérotile FeSO4· 5 H2O et la ferrohexahydrite FeSO4· 6 H2O.
Utilisations
- coagulant de solutions colloĂŻdales ou floculants (purification des eaux)
- anti-mousse
- traitement du bois
- supplément alimentaire
- prévention de la carence des plantes en fer (chlorose) et engrais
- placage au fer
- additif pour purifier les encres
- identification de champignons en mycologie
Il fait partie de la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé (liste mise à jour en )[5].
Histoire
L'encre des moines du Moyen Âge était fabriquée à base de sulfate ferreux hydraté, nommé atrament et de noix de galle ou d'eau concentrée en tanins (encre métallo-gallique). Cette encre dès sa préparation est en réalité violet foncé (mais les anciens moines la qualifiaient bien d'encre noire), elle brunit avec le temps et de petites concrétions de copiapite jaune s'y déposent.
Le sulfate de fer était aussi nommé couperose jusqu'au XIXe siècle. Le terme synonyme, en grec scientifique, est mélantérite.
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Sulfate ferreux » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- Entrée du numéro CAS « 7720-78-7 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 12 février 2009 (JavaScript nécessaire)
- (en) « Sulfate de fer(II) », sur ChemIDplus, consulté le 12 février 2009
- WHO Model List of Essential Medicines, 18th list, avril 2013