Méthylsilane
Le méthylsilane est un composé chimique de formule SiH3CH3. Il s'agit d'un gaz incolore très inflammable et pyrophorique à l'odeur nauséeuse formant des mélanges explosifs avec l'air. Il peut être produit en quantité par la réaction du chlorosilane SiH3Cl avec un excès de diméthylzinc Zn(CH3)2, ce qui libère également du chlorure de méthylzinc ClZnCH3[3] :
| Méthylsilane | |
  Structure du méthylsilane |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | méthylsilane |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.012.362 |
| No CE | 213-598-5 |
| PubChem | 70434 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | gaz incolore à l'odeur nauséeuse |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | CH6Si [Isomères] |
| Masse molaire[1] | 46,143 8 ± 0,001 5 g/mol C 26,03 %, H 13,11 %, Si 60,86 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −156,8 °C[2] |
| T° ébullition | −57,5 °C[2] |
| Masse volumique | 0,628 g·cm-3[2] (liquide à −57,5 °C) |
| T° d'auto-inflammation | 160 °C[2] |
| Limites d’explosivité dans l’air | entre 1,3 % vol. (25 g·m-3) et 88,9 % vol. (1 735 g·m-3)[2] |
| Point critique | 79,3 °C et 4,37 MPa[2] |
| Point triple | −156,8 °C[2] (fusion) |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
  Danger |
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| Transport[2] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
La réaction du méthylsilane avec le cation silicium Si+ donne plusieurs composés organosiliciés actifs[4].
Le méthylsilane est par exemple utilisé pour l'épitaxie en phase vapeur aux organométalliques (MOVPE) de couches minces de carbure de silicium SiC dopé au germanium (Ge:SiC)[5].
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Methylsilane » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 décembre 2012 (JavaScript nécessaire)
- (de) Alfred Stock et Carl Somieski, « Siliciumwasserstoffe VI.: Chlorierung und Methylierung des Monosilans », Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series), vol. 52, no 4,‎ , p. 695-724 (DOI 10.1002/cber.19190520410, lire en ligne)
- (en) Kiet A. Nguyen, Mark S. Gordon et Krishnan Raghavachari, « Mechanisms and Energetics of the Reaction of Si+ with CH3-SiH3 », The Journal of Physical Chemistry, vol. 98, no 27,‎ , p. 6704-6713 (DOI 10.1021/j100078a010, lire en ligne)
- (en) « Methylsilane », sur https://web.archive.org/, Air liquide, archivé le 14 décembre 2006 (consulté le ).
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