Indice d'acide

• Béchers.
• Burette.
• Pipettes jaugées de 10 mL.

• Solution de KOH éthanoïque
• Solution titrée (c'est-à-dire de composition exactement connue) d'acide chlorhydrique.
• Phénolphtaléine.
• Éthanol.

Les corps gras étant insolubles dans l'eau (à température ambiante), il faut les dissoudre dans un solvant.

• Dans un bécher, peser une masse connue et voisine de 4 g d'échantillon.
• Ajouter 100 mL de solvant.
• Agiter pour dissoudre le corps gras.

• Dans un bécher, introduire 10 mL de solution de l'échantillon.
• Ajouter 10 mL de solution de KOH alcoolique.
• Ajouter 2 gouttes de phénolphtaléine.
• Doser l'excès de KOH par l'acide chlorhydrique en agitant constamment jusqu'au virage de l'indicateur à l'incolore.
• Faire deux essais.

La concentration de la solution de KOH alcoolique n'étant pas connue, elle est déterminée au moyen d'un témoin.

• Dans un bécher, introduire 10 mL de solution de KOH éthanoïque, 10 mL de solvant et 2 gouttes de phénolphtaléine.
• Titrer avec l'acide jusqu'au virage de l'indicateur à l'incolore.

Une mole de HO⁻ réagit avec une mole de H₃O⁺ :

${\displaystyle n_{\mathrm {HO^{-}} }=n_{\mathrm {H_{3}O^{+}} }}$

ou ${\displaystyle c_{\text{KOH}}\times \mathrm {V} _{\text{KOH}}=c_{\text{HCl}}\times \mathrm {V} _{\text{HCl}}}$

soit : ${\displaystyle c_{\text{KOH}}={\frac {c_{\text{HCl}}\times \mathrm {V} _{\text{HCl}}}{\mathrm {V} _{\text{KOH}}}}}$.

${\displaystyle \mathrm {I_{a}} ={\frac {\mathrm {(V_{T}-V_{E})} \times c_{\text{HCl}}\times 56,1}{m}}}$

avec :

• I_a : indice d'acide ;
• V_T : volume de solution d'acide chlorhydrique utilisé pour le témoin, en mL ;
• V_E : volume de solution d'acide chlorhydrique utilisé pour l'échantillon, en mL ;
• c_HCl : concentration de la solution titrée d'acide chlorhydrique, en mol/l ;
• 56,1 : (g/mol) masse molaire de KOH ;
• m : masse de corps gras analysée, en g.

Si I_a est déterminé sur un acide gras pur, il permet de connaître sa masse molaire :

${\displaystyle {\rm {M_{AG}={\frac {56,1\times 10^{3}}{I_{a}}}\,}}}$