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Hydrogénosulfure

L'ion hydrogĂ©nosulfure est un anion de formule chimique HS−. Également appelĂ© bisulfure, il ne doit pas ĂȘtre confondu avec l'anion disulfure S22−. Ses sels peuvent avoir une odeur putride reconnaissable. C'est une base forte. Ses solutions sont corrosives et attaquent la peau.

Hydrogénosulfure
 
Structure de l'anion bisulfure
Identification
Synonymes

bisulfure
No CAS 15035-72-0
PubChem 5047209
ChEBI 29919
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule HS [Isomùres]HS−
Masse molaire[1] 33,073 ± 0,005 g/mol
H 3,05 %, S 96,96 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'ion HS− est un rĂ©actif important au laboratoire et dans l'industrie, essentiellement dans l'industrie papetiĂšre (procĂ©dĂ© kraft) et textile, mais aussi pour produire des flaveurs synthĂ©tiques ou encore en sidĂ©rurgie.

On en connaĂźt un grand nombre de sels, comme l'hydrogĂ©nosulfure de sodium NaSH, le bisulfure de potassium KSH et l'hydrosulfure d'ammonium NH4SH. Certains composĂ©s dĂ©crits comme des sels de l'ion sulfure S2− sont en rĂ©alitĂ© constituĂ©s essentiellement d'ions hydrogĂ©nosulfure HS−. Par exemple, la forme hydratĂ©e du sulfure de sodium Na2S, souvent Ă©crite Na2S·9H2O, est mieux dĂ©crite par NaSH·NaOH·8H2O.

Les solutions aqueuses d'hydrogĂ©nosulfure absorbent les rayonnements Ă©lectromagnĂ©tiques autour de 230 nm, dans l'ultraviolet[2]. Ceci a permis de dĂ©tecter l'anion HS− dans les ocĂ©ans[3] - [4] et dans les eaux usĂ©es[5].

Notes et références
  1. Masse molaire calculĂ©e d’aprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. (en) Martin B. Goldhaber et I. R. Kaplan, « Apparent dissociation constants of hydrogen sulfide in chloride solutions », Marine Chemistry, vol. 3, no 2,‎ , p. 83-104 (DOI 10.1016/0304-4203(75)90016-X, lire en ligne)
  3. (en) Kenneth S. Johnson et Luke J. Coletti, « In situ ultraviolet spectrophotometry for high resolution and long-term monitoring of nitrate, bromide and bisulfide in the ocean », Deep Sea Research Part I: Oceanographic Research Papers, vol. 49, no 7,‎ , p. 1291-1305 (DOI 10.1016/S0967-0637(02)00020-1, Bibcode 2002DSRI...49.1291J, lire en ligne)
  4. (en) Elizabeth A. Guenther, Kenneth S. Johnson et Kenneth H. Coale, « Direct Ultraviolet Spectrophotometric Determination of Total Sulfide and Iodide in Natural Waters », Analytical Chemistry, vol. 73, no 14,‎ , p. 3481-3487 (PMID 11476251, DOI 10.1021/ac0013812, lire en ligne)
  5. (en) L. Sutherland-Stacey, S. Corrie, A. Neethling, I. Johnson, O. Gutierrez, R. Dexter, Z. Yuan, J. Keller et G. Hamilton, « Continuous measurement of dissolved sulfide in sewer systems », Water Science & Technology, vol. 57, no 3,‎ , p. 375-381 (PMID 18309215, DOI 10.2166/wst.2008.132, lire en ligne)
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