Chlorure d'hexaamminenickel(II)

Le chlorure d'hexaamminenickel(II) est un sel de complexe métallique de formule chimique [Ni(NH₃)₆]Cl₂. Ce chlorure de l'hexaammine de nickel à l'état d'oxydation +2 est un solide cristallisé paramagnétique d'un bleu intense. Les six ligands ammoniac NH₃ du cation [Ni(NH₃)₆]²⁺ sont coordonnés autour du nickel selon une géométrie octaédrique[3].

• 
  Poudre de [Ni(NH₃)₆]Cl₂.

Chlorure d'hexaamminenickel(II)
Structure du chlorure d'hexaamminenickel(II)
Identification
No CAS	10534-88-0
No ECHA	100.149.740
No CE	620-832-3
PubChem	22221640
SMILES	N.N.N.N.N.N.[Cl-].[Cl-].[Ni+2] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2ClH.6H3N.Ni/h2*1H;6*1H3;/q;;;;;;;;+2/p-2 Std. InChIKey : ZXZMQWZQMZHFOR-UHFFFAOYSA-L
Apparence	solide cristallisé d'un bleu intense
Propriétés chimiques
Formule	H18Cl2N6Ni
Masse molaire[1]	231,783 ± 0,007 g/mol H 7,83 %, Cl 30,59 %, N 36,26 %, Ni 25,32 %,
Précautions
SGH[2]
Danger H302, H312, H317, H332, H334 et H350 H302 : Nocif en cas d'ingestion H312 : Nocif par contact cutané H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H332 : Nocif par inhalation H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation H350 : Peut provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

On peut l'obtenir en traitant une solution aqueuse de chlorure de nickel(II) NiCl₂ avec de l'ammoniac NH₃. C'est une source moléculaire de nickel(II) anhydre en synthèse chimique[4].