alpha-Pinène

Insoluble dans l'eau.
Soluble dans l'éthanol, le chloroforme, l'éther, l'acide acétique glacial.
Presqu'insol. dans le propylène glycol, la glycérine.

Thermochimie

C_p

équation[2] : $C_{P}=(-200.422)+(1.4834)\times T+(-1.2692E-3)\times T^{2}+(5.4464E-7)\times T^{3}+(-9.4071E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 298 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
142,722 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
298	24,85	142 592	1 047
378	104,85	206 450	1 515
418	144,85	234 785	1 723
458	184,85	260 928	1 915
498	224,85	285 025	2 092
538	264,85	307 216	2 255
578	304,85	327 635	2 405
618	344,85	346 410	2 543
658	384,85	363 666	2 669
698	424,85	379 517	2 786
738	464,85	394 077	2 893
778	504,85	407 449	2 991
818	544,85	419 734	3 081
858	584,85	431 026	3 164
899	625,85	441 660	3 242

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
939	665,85	451 204	3 312
979	705,85	460 002	3 377
1 019	745,85	468 126	3 436
1 059	785,85	475 641	3 491
1 099	825,85	482 605	3 542
1 139	865,85	489 072	3 590
1 179	905,85	495 089	3 634
1 219	945,85	500 698	3 675
1 259	985,85	505 935	3 714
1 299	1 025,85	510 830	3 750
1 339	1 065,85	515 407	3 783
1 379	1 105,85	519 684	3 815
1 419	1 145,85	523 676	3 844
1 459	1 185,85	527 388	3 871
1 500	1 226,85	530 904	3 897

Précautions

SIMDUT[3]

B2,

NFPA 704

Symbole NFPA 704

Composés apparentés

Isomère(s)

β-Pinène

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il a pour isomère le β-pinène. Il est connu pour ses propriétés antiseptiques. Il peut aussi être prescrit en cas d'hypersécrétion bronchique.

Il est présent dans de nombreuses plantes, comme la menthe, la lavande, la sauge et le gingembre où il joue un rôle dans leur communication. On le trouve dans l'essence de térébenthine et dans les huiles essentielles de prunier noir et de petit galanga.

Cette molécule réagit vivement avec le diiode. L'addition d'iode à la liaison double carbone-carbone entraîne un réarrangement du squelette carboné qui permet de diminuer la tension de cycle ; la réaction est exothermique et provoque la sublimation de l'iode. Cette réaction a été découverte par le vétérinaire James Herriot[4].

L'action d'un acide sur l'α-pinène produit l'α-terpinéol, constituant majoritaire de l'essence de pin et la molécule responsable de l'odeur du genièvre[4].

L'α-pinène a deux atomes de carbone asymétriques et n'a pas de plan de symétrie. Il est chiral et se présente donc sous la forme d'une paire d'énantiomères car les autres configurations sont bloquées par le pont.

L'α-pinène est un antioxydant, anti-inflammatoire, bronchodilatateur et anti-allergique.

Voir aussi

Références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 0-88415-859-4).
« Pinène-2 » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.
Claire König, « La résine - Tout savoir sur les conifères », sur futura-sciences.com, 6 décembre 2017 (consulté le 4 juin 2021).

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