Acide perbromique

L'acide perbromique est un composé chimique de formule HBrO₄. Contrairement à l'acide periodique HIO₄, il ne peut être obtenu par dismutation thermique de l'acide bromique HBrO₃, mais uniquement à partir de solutions de bromates BrO₃⁻ à l'aide d'oxydants très énergiques tels que le fluor F₂ ou le difluorure de xénon XeF₂, ou encore par oxydation anodique :

BrO₃⁻ + F₂ + 2 OH⁻ → BrO₄⁻ + 2 F⁻ + 2 H₂O.

Identification
Acide perbromique

Structure de l'acide perbromique
N^o CAS	19445-25-1
PubChem	192513
SMILES	OBr(=O)(=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/BrHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5) Std. InChIKey : LLYCMZGLHLKPPU-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	H Br O₄HBrO₄
Masse molaire[1]	144,91 ± 0,002 g/mol H 0,7 %, Br 55,14 %, O 44,16 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'acide perbromique est un acide fort très oxydant. C'est le moins stable des oxoacides d'halogène(VII). Il se décompose rapidement en acide bromique HBrO₃ et oxygène O₂. Il réagit avec les bases pour former des sels de bromate.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

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