Triméthylarsine
Le triméthylarsine est un composé chimique de formule chimique (CH3)3As, communément abrégée en AsMe3.
C'est un dérivé organique de l’arsine (AsH3), découvert[2] en 1854 mais ce n’est qu’en 1893 que le chimiste Italien Bartolomeo Gosio (it) a publié les résultats de ses travaux sur le gaz toxique dit « Gaz Gosio », (Gaz qui s’est ensuite avéré être du triméthylarsine).
| Triméthylarsine | ||
| ||
 | ||
| Squelette et représentation 3D | ||
| Identification | ||
|---|---|---|
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.008.925 | |
| No CE | 209-815-8 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | liquide incolore | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | C3H9As [Isomères] |
|
| Masse molaire[1] | 120,025 2 ± 0,003 1 g/mol C 30,02 %, H 7,56 %, As 62,42 %, |
|
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | −87,3 °C | |
| T° ébullition | 52 °C | |
| Masse volumique | 1,124 g·cm-3 | |
| Précautions | ||
| Directive 67/548/EEC | ||
 T  N |
||
| Écotoxicologie | ||
| DL50 | 7,870 mg·kg-1 (souris, oral) 90 mg·kg-1 (souris, intraveineuse) | |
| CL50 | 6,000 mg·m-3 (mammifères) 20,500 ppm en 4h (souris) | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
Il est notamment utilisé comme source d’arsenic par l’industrie de la microélectronique.
Caractéristiques chimiques
C'est un liquide incolore, toxique, de masse molaire 120,02 g/mol, de n°CAS , légèrement soluble dans l’eau, soluble dans divers solvants organiques.
- Point de fusion : −87,3 °C
- Point d’ébullition : 51 °C
- Point d’explosion : 100 °C
- Composés :
- acide cacodylique
- Triphénylarsine
Préparation
Il est produit à partir de trioxyde d’arsenic, en réaction avec le triméthylaluminium :
- As2O3 + 3 AlMe3 → 2 AsMe3 + Me-(Al-O)n
Réactivité
Le triméthylarsine peut s'enflammer en raison d'une réaction exothermique :
- AsMe3 + 1/2 O2 → OAsMe3 (TMAO)
Sécurité/toxicité
Comme tous les composés organo-arséniés, outre son caractère toxique immédiat, il est considéré comme cancérigène.
Voir aussi
- Arsenic
- Maladie de Haff
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Source : Wikipédia anglais
- Wells, A.F., Structural Inorganic Chemistry (5e édition, Ed : Oxford University Press, 1984, (ISBN 0198553706))
- (en) Andrewes, Paul, et al., « Dimethylarsine and Trimethylarsine Are Potent Genotoxins In Vitro », Chem. Res. Toxicol., 16 (8), 994 -1003, 2003.,‎
- (en) Irvin, T.Rick, et al., « In-vitro Prenatal Toxicity of Trimethylarsine, Trimethylarsine Oxide and Trimethylarsine Sulfide », Applied Organometallic Chemistry. vol. 9.315-321,‎
- (en) Sokolovskii, A.E., « Thermal Decomposition of Trimethylarsine », Kinetics and Catalysis, Vol 42, No. 6, 2001, pp. 743-745.,‎
- (en) Hoshino, Masataka, « A mass spectrometric study of the decomposition of trimethylarsine (TMAs) with triethylgallium (TEGa) », Journal of Crystal Growth 110(1991)704-712,‎
Liens externes
- Arsenic et santé résumé de GreenFacts d'un rapport scientifique du Programme International sur la Sécurité Chimique de l'OMS (fr)
- Document canadien sur l'arsenic (fr)
- Arsenic en milieu marin (dossier de 65p, fait par Ifremer, en 1993)(fr)
- Index by Molecular Formula en
- Information on Hazardous Chemicals by Class en
- "Highly efficient synthesis of trimethylarsine" E E Gavrilenko, L. A. ChekulaePa,* and L E Pisareva en
- Microbial Methylation of Metalloids: Arsenic, Antimony, and Bismuth en
- Arsenic Curiosa and Humanity en