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Oxyde de manganèse

Un oxyde de manganèse est un composé chimique du manganèse et de l'oxygène. On en connaît plusieurs, qui diffèrent par le degré d'oxydation du manganèse :

Quand on parle de l'« oxyde de manganèse Â» sans autre prĂ©cision, il s'agit souvent :

Minéralogie

Plusieurs minéraux sont essentiellement constitués d'un oxyde de manganèse, éventuellement hydroxylé :

D'autres minéraux sont des oxydes mixtes de manganèse et d'un ou plusieurs autres métaux, éventuellement hydratés ou hydroxylés :

  • la birnessite (en), (Na,Ca)0,5(MnIV,MnIII)2O4 · 1,5 H2O[1] ;
  • la bixbyite, (FeIII,MnIII)2O3 ;
  • la jacobsite, MnIIFeIII2O4 ;
  • la galaxite, MnIIAl2O4, du groupe des spinelles ;
  • la psilomĂ©lane (en), Ba(MnII)(MnIV)8O16(OH)4, ou (Ba,H2O)2Mn5O10, un composĂ© mixte de MnII, MnIV et de Ba (en proportions variables), hydroxylĂ© ou hydratĂ© ;
  • la todorokite (en), (Ca,K,Na,Mg,Ba,Mn)(Mn,Mg,Al)6O12 · 3 H2O[2].

Dans de nombreux minéraux riches en fer, les oxydes de manganèse MnO et Mn2O3 peuvent aussi se substituer, en plus ou moins grande part, aux oxydes de fer FeO et Fe2O3.

D'autres minéraux de structure cristalline plus complexe existent aussi. Leur réseau cristallin accueille à la fois des cations divalents, Mn(II) et Fe(II), et des cations pentavalents, comme Nb(V) ou Ta(V), situés sur deux types de sites octahédriques différents. En raison de leur valence élevée, les cations pentavalents s'hydrolysent au contact de l'eau et sont relargués sous forme anionique en phase aqueuse après la dissolution du minéral :

  • la columbite, (FeII,MnII)Nb2O6, ou (FeII,MnII)O·Nb2O5 en notation oxyde, un niobiate de fer(II) et de manganèse(II) ;
  • la tantalite, (FeII,MnII)Ta2O6, ou (FeII,MnII)O·Ta2O5 en notation oxyde, un tantalate de fer(II) et de manganèse(II) ;
  • le coltan, une solution solide des sĂ©ries de la columbite et de la tantalite.

Notes et références

  1. « Birnessite », sur Mindat.org (consulté le ).
  2. « Todorokite », sur Mindat.org (consulté le ).
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