Oxalate de baryum

L’oxalate de baryum est un composé chimique de formule BaC₂O₄. Il s'agit d'un solide blanc, inodore, pratiquement insoluble dans l'eau[3]. Son polymorphe α cristallise dans le système triclinique selon le groupe d'espace P1 (n^o 2).

Oxalate de baryum

Structure de l'oxalate de baryum

Identification

N^o CAS

516-02-9 (anhydre)
13463-22-4 (monohydrate)

N^o ECHA

100.007.471

N^o CE

208-216-9

Apparence

solide blanc inodore[1]

Propriétés chimiques

Formule

BaC₂O₄

Masse molaire[2]

225,346 ± 0,01 g/mol
C 10,66 %, Ba 60,94 %, O 28,4 %,

Propriétés physiques

T° fusion

400 °C[1]

Masse volumique

2,658 g/cm³[1] à 20 °C

Précautions

SGH[1]

Attention

H302+H312+H332, P280, P312, P301+P330+P331, P302+P352 et P304+P340

NFPA 704[1]

Symbole NFPA 704.

Transport[1]

-
1564

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Hydrates

On connaît plusieurs hydrates de l'oxalate de baryum :

l'hémihydrate BaC₂O₄·0,5H₂O, qui a la même structure cristalline que la forme anhydre[4] ;
le monohydrate BaC₂O₄·H₂O, qui perd son eau de cristallisation vers 140 à 150 °C pour donner la forme anhydre[5]. Il cristallise dans le système monoclinique selon le groupe d'espace C2/m (n^o 12)[6] ;
le dihydrate BaC₂O₄·2H₂O, qui cristallise également dans le système monoclinique mais selon le groupe d'espace P2₁/c (n^o 14)[7] ;
l'hydrate BaC₂O₄·3,5H₂O, qui cristallise également dans le système monoclinique mais selon le groupe d'espace C2/c (n^o 15)[8].

Obtention et utilisations

On peut obtenir l'oxalate de baryum en faisant réagir du chlorure de baryum BaCl₂ avec une solution d'acide oxalique H₂C₂O₄ ou de l'oxalate d'ammonium (NH₄)₂C₂O₄[9] :

BaCl₂ + H₂C₂O₄ ⟶ BaC₂O₄↓ + 2 HCl ;

BaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ ⟶ BaC₂O₄↓ + 2 NH₄Cl.

L'oxalate de baryum monohydraté est utilisé en pyrotechnie et comme réactif analytique[10].

Notes et références

« Fiche du composé Barium oxalate, Puratronic®, 99.999% (metals basis) », sur Alfa Aesar (consulté le 13 juillet 2022).
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96^e éd., CRC Press, 2015, p. 50. (ISBN 978-1-4822-6097-7)
(en) A. N. Christensen, R. G. Hazell et I. C. Madsen, « Synthesis and characterization of the barium oxalates BaC₂O₄·0.5H₂O, α-BaC₂O₄ and β-BaC₂O₄ », Acta Crystallographica Section B, vol. B58,‎ 2002, p. 808-814 (DOI 10.1107/S0108768101020717, lire en ligne)
(de) P. H. List et L. Hörhammer, Chemikalien und Drogen (Am – Ch), Springer-Verlag, 2013, p. 365. (ISBN 978-3-642-80562-2)
(en) R. Neder, M. Burghammer, H. Schulz, A. N. Christensen, H. G. Krane, A. M. T. Bell, A. W. Hewat et A. Altomare, « Crystal structure determination of barium Oxalate, BaC₂O₄ · 3.5 H₂O/D₂O », Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, vol. 212, n^o 4,‎ janvier 1997, p. 305-309 (DOI 10.1524/zkri.1997.212.4.305, Bibcode 1997ZK....212..305N, lire en ligne)
(en) A. Nørlund Christensen, R. G. Hazell, A. M. T. Bell et A. Altomare, « Precision of a crystal structure derived from a synchrotron X-ray powder pattern. The structure of Barium oxalate hydrate, BaC₂O₄·2H₂O », Journal of Physics and Chemistry of Solids, vol. 56, n^o 10,‎ octobre 1995, p. 1359-1362 (DOI 10.1016/0022-3697(95)00070-4, lire en ligne)
(en) Huang Sheng-hua et Thomas C. W. Mak, « Refinement of the crystal structure of barium Oxalate monohydrate », Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, vol. 190, n^os 3-4,‎ janvier 1990, p. 305-310 (DOI 10.1524/zkri.1990.190.3-4.305, Bibcode 1990ZK....190..305S, lire en ligne)
(de) Wilhelm Hurka, Chemisches Praktikum für Mediziner, Springer-Verlag, 2013, p. 32. (ISBN 978-3-662-02242-9)
(en) Dale L. Perry, Handbook of Inorganic Compounds, 2^e éd., CRC Press, 2016, p. 54. (ISBN 978-1-4398-1462-8)

Cet article est issu de wikipedia. Text licence: CC BY-SA 4.0, Des conditions supplémentaires peuvent s’appliquer aux fichiers multimédias.