Nitrophénol (famille)

pKA de divers nitrophénols
Nom	Phénol	4-Nitrophénol	2,4-Dinitrophénol	Acide picrique
Structure
pKA[1]	9,99	7,16	4,09	0,29

Le phénol présente un caractère (très) faiblement acide par son groupe hydroxyle. Cela s'explique du fait de la relative stabilisation de l'ion phénolate par mésomérie provenant du cycle benzénique. Les groupes nitro jouent un double rôle dans l'accroissement de ce caractère acide, par leur effet -I et -M. L'effet inductif attracteur (-I) du ou des groupes nitro augmente la polarité de la liaison O-H, et favorise ainsi le départ de l'ion H⁺. L'effet mésomère -M quant à lui augmente la stabilité de l'anion issu du départ de H⁺, en permettant une délocalisation plus importante du nouveau doublet libre, et de la charge négative. Ces effets sont croissants avec le nombre de substituants nitro, et ils sont d'autant plus importants si ceux-ci occupent une position ortho ou para sur le cycle (positions 2, 4 et 6). Cet effet s'observe de façon flagrante avec le 2,4,6-trinitrophénol, appelé couramment acide picrique, dont l'acidité est comparable à celle des acides minéraux.

Les nitrophénols sont toxiques par inhalation, ingestion et contact avec la peau. Ils provoquent des irritations aux yeux, à l'appareil digestif, aux voies respiratoires, un empoisonnement du sang, des lésions du foie, des vertiges, des nausées et des maux de tête. Ils ont un effet toxique sur le système nerveux des êtres vivants. Ils peuvent être cancérigènes et sensibilisants. Ces effets sont amplifiés en combinaison avec l'alcool. En cas de contact avec la peau, laver immédiatement et abondamment à l'eau.

Un problème majeur est l'élimination des nitrophénols et des composés apparentés des eaux souterraines. De telles contaminations se retrouvent parfois dans d'anciennes usines d'explosifs ou de peinture, et dans des installations militaires.

Le mononitrophénol, ou plus simplement nitrophénol, est constitué d'un cycle benzénique substitué par un groupe hydroxyle (phénol) et un groupe nitro. Il existe sous la forme de trois isomères structuraux, les composés ortho, méta et para, selon la position relative des deux substituants sur le cycle.

Nitrophénol
Nom	2-Nitrophénol	3-Nitrophénol	4-Nitrophénol
Autres noms	o-Nitrophénol Orthonitrophénol 1-Hydroxy-2-nitrobenzène	m-Nitrophénol Métanitrophénol 1-Hydroxy-3-nitrobenzène	p-Nitrophénol Paranitrophénol 1-Hydroxy-4-nitrobenzène
Représentation
Formule brute	C6H5NO3

Le dinitrophénol est constitué d'un cycle benzénique substitué par un groupe hydroxyle et deux groupes nitro. Il existe sous la forme de six isomères dont le plus courant est le 2,4-dinitrophénol.

Dinitrophénols
Nom	2,3-Dinitrophénol	2,4-Dinitrophénol	2,5-Dinitrophénol	2,6-Dinitrophénol	3,4-Dinitrophénol	3,5-Dinitrophénol
Représentation
Formule brute	C6H4N2O5

Le trinitrophénol est constitué d'un cycle benzénique substitué par un groupe hydroxyle et trois groupes nitro. Il existe sous la forme de six isomères dont le plus courant est le 2,4,6-trinitrophénol, plus connu sous le nom d'acide picrique.

Trinitrophénols
Nom	2,3,4-Trinitrophénol	2,3,5-Trinitrophénol	2,3,6-Trinitrophénol	2,4,5-Trinitrophénol	2,4,6-Trinitrophénol (Acide picrique)	3,4,5-Trinitrophénol
Représentation
Formule brute	C6H3N3O7

Le 2,3,4,6-tétranitrophénol (C₆H₂N₄O₉) est si instable et explosif qu'il ne peut être transporté. Le pentanitrophénol (C₆HN₅O₁₁) est un produit de l'hydrolyse de l'hexanitrobenzène.

Tétra- et pentanitrophénols
Nom	2,3,4,5-Tétranitrophénol	2,3,4,6-Tétranitrophénol	2,3,5,6-Tétranitrophénol	Pentanitrophénol
Représentation
Formule brute	C6H2N4O9			C6HN5O11
Masse molaire	274,10 g mol−1			319,10 g mol−1
Numéro CAS		641-16-7
PubChem	21523193	61190