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Isooctane

Le 2,2,4-triméthylpentane, ou isooctane, est un hydrocarbure de formule brute C8H18. C'est un isomÚre de l'octane.

Iso-octane
Image illustrative de l’article Isooctane
Image illustrative de l’article Isooctane
Identification
Nom UICPA 2,2,4-triméthylpentane
No CAS 540-84-1
No ECHA 100.007.964
No CE 208-759-1
SMILES
InChI
Apparence liquide incolore, d'odeur caractéristique[1].
Propriétés chimiques
Formule C8H18 [IsomĂšres]
(CH3)3CCH2CH(CH3)2
Masse molaire[2] 114,228 5 ± 0,007 7 g/mol
C 84,12 %, H 15,88 %,
Propriétés physiques
T° fusion −107 °C[1]
T° ébullition 99,23 °C [3]
Solubilité dans l'eau : nulle[1]
ParamÚtre de solubilité Ύ 14,7 J1/2·cm-3/2 (25 °C)[4]
Masse volumique 0,69 g·cm-3[1]
T° d'auto-inflammation 417 °C[1]
Point d’éclair 4,5 °C (coupelle ouverte)[1]
Limites d’explosivitĂ© dans l’air 1,1–6,0 %vol[1]
Pression de vapeur saturante à 20 °C : 5,1 kPa[1]
Point critique 2 568 kPa [6], 270,65 °C [3]
Thermochimie
Cp
Propriétés optiques
Indice de réfraction 1,3890 [4]
Précautions
NFPA 704
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Facilement inflammable
F
Dangereux pour l’environnement
N


Transport

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Utilisations

L'iso-octane est un type de carburant Ă  huit atomes de carbone. L'essence est un mĂ©lange de diverses molĂ©cules comme l'octane. Certaines d'entre elles (tel l'octane ordinaire) sont des chaĂźnes carbonĂ©es linĂ©aires. L'iso-octane (exemple d’hydrocarbure Ă  chaĂźne ramifiĂ©e) prĂ©sente des embranchements et est considĂ©rĂ© comme un des meilleurs carburants dans la mesure oĂč il brĂ»le uniformĂ©ment. Contrairement aux hydrocarbures Ă  chaĂźne linĂ©aire qui s’enflamment en explosant Ă  l’intĂ©rieur des moteurs, les hydrocarbures Ă  chaĂźne ramifiĂ©e brĂ»lent doucement en chauffant le gaz dans le cylindre et exercent ainsi une pression constante sur le piston. L’aptitude Ă  brĂ»ler doucement est ‘l’indice d'octane’ du carburant : 100 pour l’iso-octane.

L’heptane (7 atomes de carbone) ne fait que dĂ©toner : indice d’octane = 0. Un carburant d’indice 95 contient l'Ă©quivalent de 95 % d'iso-octane et de 5 % d'heptane. Il faut toutefois signaler que l'indice d'octane se rĂ©fĂšre Ă  une Ă©chelle purement comparative, prenant ses repĂšres de 0 et 100 respectivement sur l'heptane et l'iso-octane. Des carburants rĂ©els peuvent avoir un indice d'octane supĂ©rieur Ă  100.

L'isooctane est utilisé comme solvant pour certaines analyses en spectrophotométrie, en particulier pour l'extinction spécifique à 232 et 270 nm dans les huiles alimentaires.

Notes et références

  1. TRIMETHYL - 2, 2, 4 PENTANE, Fiches internationales de sécurité chimique
  2. Masse molaire calculĂ©e d’aprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. (en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, no 4,‎ , p. 1411 (DOI 10.1063/1.1556431)
  4. (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, , 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)
  5. (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, , 7e Ă©d., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
  6. (en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, no 4,‎ , p. 1461 (DOI 10.1063/1.2201061)
  7. (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Inorganic Compounds and Elements, vol. 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., , 384 p. (ISBN 0-88415-859-4)
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