Isooctane

équation[5] : $\rho =0.5886/0.27373^{(1+(1-T/543.96)^{0.2846})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 165,78 à 543,96 K.
Valeurs calculées :
0,69042 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
165,78	−107,37	6,9163	0,79006
190,99	−82,16	6,76097	0,77231
203,6	−69,55	6,68169	0,76326
216,2	−56,95	6,60124	0,75407
228,81	−44,34	6,51956	0,74474
241,42	−31,73	6,43657	0,73526
254,02	−19,13	6,35216	0,72561
266,63	−6,52	6,26625	0,7158
279,23	6,08	6,17872	0,7058
291,84	18,69	6,08944	0,6956
304,45	31,3	5,99827	0,68519
317,05	43,9	5,90504	0,67454
329,66	56,51	5,80956	0,66363
342,26	69,11	5,71163	0,65244
354,87	81,72	5,61097	0,64095

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
367,48	94,33	5,5073	0,6291
380,08	106,93	5,40026	0,61688
392,69	119,54	5,28942	0,60422
405,29	132,14	5,17424	0,59106
417,9	144,75	5,05407	0,57733
430,51	157,36	4,92808	0,56294
443,11	169,96	4,79517	0,54776
455,72	182,57	4,65388	0,53162
468,32	195,17	4,50218	0,51429
480,93	207,78	4,33706	0,49543
493,54	220,39	4,15381	0,47449
506,14	232,99	3,94428	0,45056
518,75	245,6	3,69192	0,42173
531,35	258,2	3,35139	0,38283
543,96	270,81	2,150	0,2456

Graphique P=f(T)

T° d'auto-inflammation

417 °C[1]

Point d’éclair

4,5 °C (coupelle ouverte)[1]

Limites d’explosivité dans l’air

1,1–6,0 %vol[1]

Pression de vapeur saturante

à 20 °C : 5,1 kPa[1]

équation[5] : $P_{vs}=exp(87.868+{\frac {-6831.7}{T}}+(-9.9783)\times ln(T)+(7.7729E-6)\times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 165,78 à 543,96 K.
Valeurs calculées :
6 587,94 Pa à 25 °C.

T (K)	T (°C)	P (Pa)
165,78	−107,37	0,016
190,99	−82,16	0,97
203,6	−69,55	4,9
216,2	−56,95	19,83
228,81	−44,34	67,11
241,42	−31,73	195,66
254,02	−19,13	503,4
266,63	−6,52	1 165,21
279,23	6,08	2 464,93
291,84	18,69	4 827,48
304,45	31,3	8 846,95
317,05	43,9	15 307,4
329,66	56,51	25 194,4
342,26	69,11	39 697,32
354,87	81,72	60 203,7

T (K)	T (°C)	P (Pa)
367,48	94,33	88 288,23
380,08	106,93	125 699,35
392,69	119,54	174 346,42
405,29	132,14	236 290,13
417,9	144,75	313 738,36
430,51	157,36	409 048,92
443,11	169,96	524 740,33
455,72	182,57	663 511,16
468,32	195,17	828 268,24
480,93	207,78	1 022 164,11
493,54	220,39	1 248 643,58
506,14	232,99	1 511 500,09
518,75	245,6	1 814 942,02
531,35	258,2	2 163 669,9
543,96	270,81	2 563 000

Point critique

2 568 kPa [6], 270,65 °C [3]

Thermochimie

C_p

équation[5] : $C_{P}=(9.5275E4)+(696.70)\times T+(-1.3765)\times T^{2}+(2.1734E-3)\times T^{3}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 165,78 à 520 K.
Valeurs calculées :
238,237 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
165,78	−107,37	182 850	1 601
189	−84,15	192 455	1 685
201	−72,15	197 349	1 728
213	−60,15	202 225	1 770
224	−49,15	206 696	1 809
236	−37,15	211 598	1 852
248	−25,15	216 547	1 896
260	−13,15	221 565	1 940
272	−1,15	226 675	1 984
283	9,85	231 459	2 026
295	21,85	236 808	2 073
307	33,85	242 314	2 121
319	45,85	248 001	2 171
331	57,85	253 890	2 223
342	68,85	259 485	2 272

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
354	80,85	265 825	2 327
366	92,85	272 434	2 385
378	104,85	279 333	2 445
390	116,85	286 546	2 508
401	127,85	293 453	2 569
413	139,85	301 329	2 638
425	151,85	309 585	2 710
437	163,85	318 242	2 786
449	175,85	327 323	2 865
460	186,85	336 040	2 942
472	198,85	345 997	3 029
484	210,85	356 444	3 120
496	222,85	367 404	3 216
508	234,85	378 899	3 317
520	246,85	390 950	3 422

P=f(T)

équation[7] : $C_{P}=(-21.703)+(8.5849E-1)\times T+(-5.5323E-4)\times T^{2}+(2.0892E-7)\times T^{3}+(-3.7285E-11)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
190,32 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
200	−73,15	129 478	1 133
286	12,85	183 211	1 604
330	56,85	208 418	1 825
373	99,85	231 664	2 028
416	142,85	253 613	2 220
460	186,85	274 805	2 406
503	229,85	294 346	2 577
546	272,85	312 798	2 738
590	316,85	330 617	2 894
633	359,85	347 051	3 038
676	402,85	362 576	3 174
720	446,85	377 574	3 305
763	489,85	391 416	3 427
806	532,85	404 498	3 541
850	576,85	417 145	3 652

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
893	619,85	428 822	3 754
936	662,85	439 863	3 851
980	706,85	450 538	3 944
1 023	749,85	460 395	4 030
1 066	792,85	469 711	4 112
1 110	836,85	478 710	4 191
1 153	879,85	487 007	4 263
1 196	922,85	494 829	4 332
1 240	966,85	502 360	4 398
1 283	1 009,85	509 271	4 458
1 326	1 052,85	515 747	4 515
1 370	1 096,85	521 932	4 569
1 413	1 139,85	527 548	4 618
1 456	1 182,85	532 741	4 664
1 500	1 226,85	537 614	4 706

Propriétés optiques

Indice de réfraction

{\textit {n}}_{D}^{25}

1,3890 [4]

Précautions

NFPA 704

Symbole NFPA 704

Directive 67/548/EEC

Phrases R : 11, 38, 50/53, 65, 67,

Phrases S : 2, 9, 16, 29, 33, 60, 61, 62,

Transport

33
1262

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Utilisations

L'iso-octane est un type de carburant à huit atomes de carbone. L'essence est un mélange de diverses molécules comme l'octane. Certaines d'entre elles (tel l'octane ordinaire) sont des chaînes carbonées linéaires. L'iso-octane (exemple d’hydrocarbure à chaîne ramifiée) présente des embranchements et est considéré comme un des meilleurs carburants dans la mesure où il brûle uniformément. Contrairement aux hydrocarbures à chaîne linéaire qui s’enflamment en explosant à l’intérieur des moteurs, les hydrocarbures à chaîne ramifiée brûlent doucement en chauffant le gaz dans le cylindre et exercent ainsi une pression constante sur le piston. L’aptitude à brûler doucement est ‘l’indice d'octane’ du carburant : 100 pour l’iso-octane.

L’heptane (7 atomes de carbone) ne fait que détoner : indice d’octane = 0. Un carburant d’indice 95 contient l'équivalent de 95 % d'iso-octane et de 5 % d'heptane. Il faut toutefois signaler que l'indice d'octane se réfère à une échelle purement comparative, prenant ses repères de 0 et 100 respectivement sur l'heptane et l'iso-octane. Des carburants réels peuvent avoir un indice d'octane supérieur à 100.

L'isooctane est utilisé comme solvant pour certaines analyses en spectrophotométrie, en particulier pour l'extinction spécifique à 232 et 270 nm dans les huiles alimentaires.

Notes et références

TRIMETHYL - 2, 2, 4 PENTANE, Fiches internationales de sécurité chimique
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, n^o 4,‎ 4 août 2003, p. 1411 (DOI 10.1063/1.1556431)
(en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, 1999, 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
(en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, n^o 4,‎ 18 septembre 2006, p. 1461 (DOI 10.1063/1.2201061)
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Inorganic Compounds and Elements, vol. 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 384 p. (ISBN 0-88415-859-4)

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