Arséniate de potassium
L'arséniate de potassium ou plus exactement le dihydrogénoarséniate de potassium ou encore l'arséniate de potassium monobasique est le composé chimique de formule KH2AsO4. D'autres sels sont également appelés arséniate de potassium, K2HAsO4 (hydrogénoarséniate de potassium) et K3AsO4 (arséniate de potassium "vrai"). Chacune de ces espÚces est dérivée de l'acide arsénique :
Arséniate de potassium | |
Identification | |
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Nom UICPA | Dihydrogénoarséniate de potassium |
No CAS | [1] |
No ECHA | 100.029.150 |
No CE | 232-065-8 |
No RTECS | CG1100000 |
PubChem | 516881 |
SMILES | |
InChI | |
Propriétés chimiques | |
Formule | H2AsKO4 |
Masse molaire[2] | 180,033 4 ± 0,001 5 g/mol H 1,12 %, As 41,62 %, K 21,72 %, O 35,55 %, |
Précautions | |
Directive 67/548/EEC | |
T N |
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Inhalation | Toux. Maux de tĂȘte. Respiration difficile. Mal de gorge. Faiblesse. |
Peau | Rougeur. Douleur. |
Yeux | Rougeur. Douleur. |
Ingestion | Douleurs abdominales. Sensation de brĂ»lure derriĂšre le sternum et dans la bouche. DiarrhĂ©e. Vertiges. Maux de tĂȘte. Choc ou collapsus. Vomissements. |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
Ces espĂšces sont Ă©troitement liĂ©es aux phosphates de potassium correspondants. Les anions H2AsO4â, HAsO42â et AsO43â contiennent tous la forme tĂ©traĂ©drique AsO4 avec deux, un, ou pas d'atomes d'hydrogĂšne liĂ©s Ă l'atome d'oxygĂšne, respectivement.
Bien que ces sels d'arsenic aient été prescrits à des fins thérapeutiques, ces composés sont hautement toxiques.
Ecotoxycologie
L'arséniate de potassium est un polluant marin.
Notes et références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalitĂ© issu de lâarticle de WikipĂ©dia en anglais intitulĂ© « Sodium arsenate » (voir la liste des auteurs).
- https://www.cdc.gov/niosh/ipcsnfrn/nfrn1210.html
- Masse molaire calculĂ©e dâaprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.