Acide thiophosphorique
L'acide thiophosphorique est un composĂ© chimique de formule H3PO3S. Il se prĂ©sente comme un liquide clair qui peut ĂȘtre conservĂ© Ă l'abri de l'air sous forme d'acide concentrĂ© jusqu'Ă 83 % Ă une tempĂ©rature infĂ©rieure Ă 2 °C ; il gĂšle en dessous de â60 °C. Au contact de l'air, il se forme un dĂ©pĂŽt de soufre rĂ©sultant de l'oxydation du sulfure d'hydrogĂšne H2S rĂ©sultant de l'hydrolyse progressive du composĂ©. Le sulfure d'hydrogĂšne se forme abondamment si l'on chauffe l'acide concentrĂ© au-delĂ de 40 °C. Sa structure n'est pas dĂ©terminĂ©e formellement, mais deux tautomĂšres sont plausibles : (HO)3PO=S et (HO)2HSP=O.
| Acide thiophosphorique | |
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| Structure de l'acide thiophosphorique | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | acide O,O,S-phosphorothioĂŻque |
| Synonymes |
acide monothiophosphorique |
| No CAS | |
| PubChem | 167254 |
| ChEBI | 46613 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | H3PO3S |
| Masse molaire[1] | 114,061 ± 0,006 g/mol H 2,65 %, O 42,08 %, P 27,16 %, S 28,11 %, |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
On peut obtenir l'acide thiophosphorique Ă l'issue d'un processus en plusieurs Ă©tapes commençant par l'hydrolyse basique du pentasulfure de phosphore P2S5 pour donner un dithiophosphate PO2S2â isolĂ© sous forme d'un sel de baryum[2] :
Dans une séconde étape, le sel de baryum est décomposé avec de l'acide sulfurique H2SO4, ce qui donne un précipité de sulfate de baryum BaSO4 et libÚre l'acide dithiophosphorique H3PO2S2 :
Sous des conditions contrÎlées, l'acide dithiophosphorique s'hydrolyse pour donner l'acide monothiophosphorique :
Notes et références
- Masse molaire calculĂ©e dâaprĂšs « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) R. Klement, « Phosphorus », dans Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 1, p. 568,570, G. Brauer, Academic Press, 2e édition, 1963, New York.